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98% 황산(d=1.84) 시약으로 1 M H2SO4 용액 1 L 제조
농도가 98%, 비중이 1.84인 H2SO4(분자량 98.08)을 이용하여
1 M H2SO4 용액 1000 mL를 만들려면?
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(1) 98% 황산 시약의 몰농도는 18.385 M입니다.
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공업용수 사용
약간 나쁨
: 상당량의 용존산소를 소모하는 오염물질이 있어 영향을 받는 생태계로 농업용수로 사용하거나, 고도의 정수처리후 공업용수로 이용, 낚시 가능
나쁨
: 과량의 용존산소를 소모하는 오염물질이 있어 물고기가 드물
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몰농도
{ V}_{NaOH } : 적정부피
{ n}_{KHP } : potassium Bipthalate 의 몰수
2. 초기 Citric acid의 농도
Citric acid의 표정농도
{ C}_{NaOH } TIMES { V}_{NaOH.0 }=3 TIMES { C}_{B.0 } { V}_{0 }
{ V}_{NaOH.0}
:초기농도의 적정부피
{ C}_{B.0 }
:표정된 Citric acid의 농도
{ V}_{0 }
:20ml
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농도 = 99~100% ,
밀도 =1.0492g/mL (시판 99% CH3COOH)
CH3COOH은 1당량이기 때문에 “노르말 농도=몰 농도”이다.
따라서, 시판하는 CH3COOH 14.454mL를 취한 후 증류수로 250mL까지 맞춘다.
※노르말(N) 농도 : 산과 염기에서 용액 중에 녹아있는 수소이온 또
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몰농도, 시간, 전류세기, 전극간 거리등이 작용한다. 정확한 결과값을 얻기 위해서 위의 4가지 요인들의 조정이 필요하겠다. 높은 몰농도, 장시간, 높은 전류의 세기, 전극간의 간격은 좁게 한다면 이론값이 가까운 결과값을 얻을수 있을 것 이
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