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액체 방울이 평형상태에 있을 때, 고체 및 액체의 표면장력(表面張力)을 각각 γs, γl, 고체와 액체간의 계면장력(界面張力)을 γsl, 고체와 액체간의 접촉각(接觸角)을 θ라 하면,
γs ＝ γsl ＋γl ·cosθ
의 관계식이 성립하는데, 이식을 Young 의 식
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기체와 고정상인 액체
사이에서 평형에 도달되는데 필요한 칼럼의 길이
1) 용매효능도 : 상대적 머무름(relativeretention : α)으로 표현하며 머무름 시간의 비로 나타낸다.
상대적 머무름 α는 두 성분을 구별해 낼수 있는 능력을 말한다.
α가 1에
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평형 그림을 이용하여 설명할 수 있다. 압력을 낮추어주면 액화 곡선보다 아래쪽으로 내려오게 되면서 다시 기화가 일어나 기체상태 이산화탄소가 생성되고 액체상태 이산화탄소는 사라진다.
3) 응고현상은 왜 관찰할 수 없었을까?
본래 실험
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액체, 및 기체)이 다함께 공존하면서 평형을 이룰 수 있다. 세 상 경계가 만나는 점이 바로 조건들을 나타내는데 이 점을 삼중점이라고 한다.(삼중점에서의 온도를 T3 로 표시한다). 순수한 물질의 삼중점은 우리가 마음대로 조절할 수 없으며
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평형분배
한 가지 이상의 액체, 기체, 고체 혼합물에 다른 상의 혼합물을 접촉하여 선택적인 분리를 이룰 수 있다.
2. 실험원리 (액체-액체 추출)
어떤 물질이 녹아있는 한 용액에 다른 용매를 첨가
하고, 이어서 처음 용액과 첨가한 용매에
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기체상 속의 분자 사이에는 평형이 이루어지며 따라서 덮임 율은 계의 압력에 의존한다. 한 정해진 온도에서 θ의 압력 의존 관계를 나타낸 것을 흡착 등온식이라고 부른다. 가장 단순한 종류의 흡착 등온식을 얻으려면 우선 모든 흡착 자리가
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기체 상태 방정식, 기체의 확산, 혼합 기체 압력, 액체와 고체, 용액
탐구 활동 : 기체의 분자량 측정, 용액의 성질에 관한 실험, 표준 용액의 제조
(5) 화학 반응
지식 : 반응열, 반응 속도, 화학 평형, 산과 염기, 중화 적정과 pH, 염, 산화수, 화학
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평형이라고 말한다. 상평형이란 세기변수에 속하는 특정한 온도나 압력에 따라 구분이 되는 두가지 이상의 Phase가 공존하는 상태를 말한다. 상평형 그림은 증기 압력 곡선과 승화, 융해 곡선으로 세 곡선으로 만들어져 있으며 이는 기체, 액체
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평형에서의 농도[mol/L]
q
흡착량[mol/g-고체]
K,n
Freundlich 흡착등온식의 실험상수
a,b
Langmuir 흡착등온식의 상수
평형압(기체의 압력)에 있어서의 흡착량
ln q의 값
흡착제 mg에 흡착되는 물질의 g 수 (mg/g)
포화 증기압
기체 압력
단층(monolayer)에 흡착
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평형
자연계에서 순물질은 그의 화학적 성질을 그대로 유지하면서 외부조건에 따라 기체, 액체, 고체의 상태로 존재하거나 2상태 또는 3상태가 공존하기도 하는데 둘 이상의 상태가 공존하는 것을 상평형이라고 한다. 순물질의 상평형의 외
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