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증류란?
어떤 용액을 가열하여 얻고자 하는 액체가 끓는점에 도달하면 기체를 다시 냉각시켜 순수한 액체를 얻어내는 과정을 증류라 한다.
증류방법
단순증류
평형증류
감압증류
분별증류
수증기증류
공비증류
단순증류란?
어
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평형…125
[1] 가역·비가역 반응…125
[2] 화학 평형…125
[3] 평형의 이동…126
【5】 산과 염기…128
[1] 산·염기의 정의…128
[2] 산·염기의 성질 비교…129
[3] 산·염기의 세기…129
[4] pH와 중화 적정…131
【6】 염의 가수분해…134
[1] 염의 분
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기체 분자 외에 확산에 의해서 빠져나가는 기체 분자가 많아지므로 응축되는 시료의 무게가 작게 나오게 된다.
셋째, 플라스크를 가능한 물 속 깊이 잠기도록 해야 플라스크가 골고루 가열되면서 미지시료의 액체가 기화되고, 잠기지 않은 부
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증가한다.
ΔS = (ΔS + ΔS) ＞ 0
예) 철의 녹 제 9 장 액체와 고체
제 10 장 용 액
제 11 장 반응 속도
제 12 장 기체의 화학 평형
제 13 장 산과 염기
제 14 장 산-염기 용액의 평형
제 15 장 착이온
제 17 장 반응의 자발성
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평형을 이루고 있는 기체에는 휘발성이 큰 성분이 액체에서보다 더 많이 들어있게 된다. 용액으로부터 기화한 기체를 모아서 다시 액화시키면 처음의 액체보다 휘발성이 큰 성분이 더 많이 들어있는 혼합물이 얻어진다. 이러한 과정을 반복
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이 론
혼합물의 증류
혼합물이 가열할 때는 끓는점이 낮은 성분이 더 쉽게 기화하기 때문에 용액과 평형을 이루고 있는 기체에는 휘발성이 큰 성분이 액체에서보다 더 많이 들어있게 된다. 용액으로부터 기화한 기체를 모아서 다
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기체의 상태방정식은 단위질량에 대하여 로 나타낼 수 있다. μ는 분자량 또는 원자량, R는 기체상수, T는 온도, P는 압력, V는 단위질량의 부피, 즉 비부피이다.
등비체적선
비체적이 같은 점을 연결한 곡선으로. v=0.1m³/kg이라고 표시된 등비체
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평형상태
정상온도에서는 낮은 상태에 많은 원자들이 놀고 있다.
많은 원자가 모여 있는 기체, 고체, 액체 등의 물질은 그것을 구성하는 개개 원자의 일부분은 높은 에너지 상태(들뜬상태:여기상태)에 있지만 거의 대부분은 여전히 바닥상태
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액체의 끓는점에 도달하면 기체상태의 물질이 생긴다. 이를 다시 냉각시켜 액체 상태로 만들고 이를 모으면 순수한 액체를 얻어낼 수 있는데, 이러한 과정을 증류라 한다.
증류장치의 모든 밸브와 스위치가 닫혀 있는지 확인한 후 feed에 물 5L
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액체가 올라간 높이를 기록하여라. 압력 입구를 불어서 모세관 속의 액체 준위를 올라가게 하여라. 압력을 없애고 액체가 떨어진 후 평형 준위를 기록하여라.
4). 계로부터 공기를 빨아내어 모세관 속의 준위를 낮게 하여라. 압력을 되돌렸을
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