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평형 농도)
()
( : 산의 해리상수)
계산
① 0.5 식초산
② 0.25 식초산
③ 0.125 식초산
④ 0.0625 식초산
∴ 절편 = 195.33
= 195.33
6.2 에테르 - 물 계
실험값
식초산 농도()
0.5
0.25
0.125
분취량()
5
10
10
적정량()
39.60
34.25
17.00
0.396
0.171
0.085
0.104
0.079
0.040
0.393
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평형밸브의 유동특성연구, 대한기계학회, 2003
김소원 외 1명, 전이보의 응력분포특성에 관한 연구, 계명대학교산업기술연구소 2010
김형의 외 2명, 압력·온도 변화에 따른 초고압 발생기 성능특성 연구, 대한기계학회, 2010
손상일, 액체충돌제
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액체 상평형 system의 phase diagram
상평형을 상세하게 상평형 그림에 나타내었으며 증기, 액체 및 여러 고체상의 복합계에 대한 상평형 그림도 나타내었다. 마지막으로 독특하고 중요한 성질을 가진 특수한 상으로 구성되어 있는 표면에 중점을
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3. Results and Discussion
3.1 Law data
3.2 메탄올의 몰분율에 대한 그래프
3.3 여러 증류액과 남은 액체의 조성
3.4 조성-온도 곡선
3.5 최종토의
4. References
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최저 끓는점을 가지고 있는 이성분 액체계의 끓는점-조성곡선을 결정하는 것이었다. 함께 끓는 혼합물이란, 두 성분 이상의 혼합액과 평형상태에 있는 증기의 성분비가 혼합액의 성분비와 같을 때의 혼합액으로 공비혼합물이라고도 한다. 일
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69.3
0.700
0.870
67.6
0.800
0.915
66.0
0.900
0.958
65.2
0.950
0.999
64.65
1.000
1.000
<챠트 2.>
- 평형도표의 데이터를 이용하여 그래프로 위와 같이 나타났다. 추세선을 이용해서 점들을 연결해 보았는데 약간의 곡선의 형태로 나타난 것 같다. 이 평형표와
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액체 c
증기 c
1
1.4328
1.4304
0.00093
-0.00147
2
1.4161
1.4141
-0.01577
-0.01777
3
1.412
1.4079
-0.01987
-0.02397
4
1.378
1.3999
-0.05387
-0.03197
5
1.3541
1.3826
-0.07777
-0.04927
6
1.3393
1.357
-0.09257
-0.07487
7
1.3201
1.3212
-0.11177
-0.11067
-1.43187 + 굴절률
액체 조성
기체 조성
1
-
0.0950997
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평형상수
평형상수와 자유에너지의 관계를 알아보기 위해 자유에너지를 구해보자. 자유에너지 변화량 식은 아래와 같이 표현할 수 있다.
(ΔG : 자유에너지 변화량, ΔG° : 표준자유에너지 변화량,
R : 기체상수(=8.31 × 10-3kJ/K), T : 절대온도(K),
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액체 상평형 system의 phase diagram과 그 형태를 문헌에서 조사하라.
① <그림 1>에 1.00atm에서 은과 구리의 고체-액체 온도-조성 상평그림을 도시하였다.
779℃ 의 맺음선은 평형을 이룰 수 있는 두 고체상과 한 액체상을 나타내는 상태점들을 연
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평형상태에서 남은 초산의 농도(mol)
a-x = 평형상태에서 생성된에틸아세트산의농도(mol)
b-(a-x) = 평형상태에서 남은 에탄올의 농도(mol)
c+(a-x) = 평형상태에서 생성된 물의 농도(mol)
K = 평형상수
<Discussion>
이번 실험을 반응용기에 초산과 에탄
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