|
메탄올)을 가지고 실험을 했다. Figure3.2에서 보는 것과 같이 최저 끓는점에서는 에서는 액상과 기상의 조성이 같음을 본실험에서 보여 주고 있다. 이 끓는점에서는 액상과 기상의 조성이 같으므로 혼합물을 분리 할수 없을 것으로 생각된다.
|
|
|
메탄올-물계를 취하고 있는데 평형 온도는 각 조성의 액체가 끓는 온도(버블 포인트), 또는 각 조성의 증기가 응축하는 온도(이슬점)에 해당한다. 그림 (a)ACB의 곡선을 비등선, ADB의 곡선을 응축선이라 한다. 다음에 일정 온도 기액 평형 관계는
|
|
|
메탄올과 물의 증기압을 구하여
M CH3OH는 메탄올의 증기압÷760
M H2O는 물의 증기압÷760
이렇게 구할 수 있다.
6. 참고 문헌
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1162959&cid=40942&categoryId=32252
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1086837&cid=40942&categoryId=32252
https://te
|
|
|
증기상의 몰분율은 액체상의 몰분율과 다르다
: 메탄올의 증발속도
: 물의 증발속도
: 끓는 점이 높은 B성분이 더 많이 포함된 액체혼합물
: 끊는점이 낮은 A의 성분이 더많은 액체혼합물
이와 같이 끓는점이 낮은 메탄올이 A 물질, 끓는점이 높
|
|
|
{ 760mmHg} over {580mmHg } = { △Hv} over {2.303R } (0.002715-0.002692)
△Hv = 97.732 KJ/mol
증류수의 평균증발열 △Hv = 78.940 KJ/mol(실험치)
증류수의 증발열 △Hv = 40.70 KJ/mol(이론치)
<Table 3-2-2. 메탄올의 logP 값과 1/T 값>
증기압
(mmHg)
log P
K
1/T
증기압
(mmHg)
log P
K
|
|
메뉴펼치기
