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기체 상태 방정식, 기체의 확산, 혼합 기체 압력, 액체와 고체, 용액
탐구 활동 : 기체의 분자량 측정, 용액의 성질에 관한 실험, 표준 용액의 제조
(5) 화학 반응
지식 : 반응열, 반응 속도, 화학 평형, 산과 염기, 중화 적정과 pH, 염, 산화수, 화학
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평형이라고 말한다. 상평형이란 세기변수에 속하는 특정한 온도나 압력에 따라 구분이 되는 두가지 이상의 Phase가 공존하는 상태를 말한다. 상평형 그림은 증기 압력 곡선과 승화, 융해 곡선으로 세 곡선으로 만들어져 있으며 이는 기체, 액체
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평형에서의 농도[mol/L]
q
흡착량[mol/g-고체]
K,n
Freundlich 흡착등온식의 실험상수
a,b
Langmuir 흡착등온식의 상수
평형압(기체의 압력)에 있어서의 흡착량
ln q의 값
흡착제 mg에 흡착되는 물질의 g 수 (mg/g)
포화 증기압
기체 압력
단층(monolayer)에 흡착
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평형
자연계에서 순물질은 그의 화학적 성질을 그대로 유지하면서 외부조건에 따라 기체, 액체, 고체의 상태로 존재하거나 2상태 또는 3상태가 공존하기도 하는데 둘 이상의 상태가 공존하는 것을 상평형이라고 한다. 순물질의 상평형의 외
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기체 피흡착물의 경우) 또는 피흡착질의 농도(용해된 물질의 경우) 뿐만 아니라. 무엇보다 실험대상계(흡착제와 흡착물) 의 화학적 성질에 따라 차이를 보인다. 일정한 온도에서 어떤 물질의 흡착몰랄농도와 자유 평형온도사이의 관계를 흡착
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액체 물에서 기체 수증기로 상변화(기화) 팽창 및 잠열) 공 모양 고무풍선을 준비하고 풍선만의 질량을 미리 측정해 둔다. 풍선을 채울 물의 초기온도 을 측정해 둔다. 이 풍선에 물을 풍선의 원래 부피만큼만 채우고 주둥이를 묶는다. 그리고
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액체의 끓는점을 측정하는 과정은 동역학적 방법이 된다. 이와는 달리, 임의로 선택된 온도에서 증기압을 측정하는 것을 정류법(static method)라 한다.
*상변화 : 물질의 상태
물질의 상태는 크게 고체, 액체, 기체로 나누어진다.
각각의 물질은
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기체 분자나 용액 속의 용질 알맹이들이 표면에서 큰 농도를 나타내는 현상이다. 흡착된 종들이 표면에만 머물러 있지 않고 고체 내부로까지 확산되어 들어갈 때는 흡수라고 한다. 흡착은 기체 분자와 고체 표면 사이의 상호작용에 의해서 일
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기체상태로 존재하는 것을 가스라 하고 NTP에서는 액체로 존재하나 온도가 상승하면 증발하여 기체가 된 것을 증기라고 한다. 수소가스, 산소가 스, 질소가스, 탄산가스, 메탄가스, 프로판가스 등은 가스의 예이고, 수증기, 휘 발유증기, 알콜
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달라붙는 것.
② 계면현상의 하나. 기체 혹은 액체 속에 섞여 있는 어떤 물질이, 이것과 접하고 있는 다른 물체의 표면에서 특히 큰 농도를 갖는 현상. 목탄을 사용한 음료수의 여과, 수탄에 의한 설당의 탈색 등은 이 현상을 이용한 것.
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