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점 내림이 0.186℃였다. 완벽한 해리가 이루어진다면, 0.100m KBr과 같은 염은 유효 몰랄 농도가 0.200m이 될것이다.(즉 0.100m K와 0.100m Br).이와 같은 강전해질 용액의 어는점 내림은 20.186℃즉 0.372℃가 될 것이다. 그러나 실제 측정된 값은 0.349℃였다.
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얻을 수 있습니다.
4. 결론
이번 실험은, 온도계(-20℃,110℃)와 끓는점 측정장치를 이용해, 물의 녹는점과 끓는점을 측정하고, 그에 따른 오차를 보정해주는 보정식인 T= t100-t0/Tb (t-t0) 이때 Tb=100℃를 이용해 측정한 미지시료의 온도를 대입하여,
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담아 흔들어줬다. 그런 후 온도계를 넣고 온도계의 눈금이 더 이상 내려가지 않을 때까지 기다렸다. 물의 어는점은 0℃ 이고 우리가 측정한 온도계의 눈금은 0℃로 나와 오차가 없었다. 하지만 증류수의 끓는점에서는 끓는점을 측정하기 위해
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끓는점을 측정하고 끓는점 오름 공식에 넣어 보니 분자량이 실제보다 너무 작게 나왔다. 실험 과정에서 생긴 오차일 것이라고 가정하고 오차의 이유를 찾았다. 하지만 실험과정에서는 특별한 이유를 발견하지 못했다. 그러던 중 이론을 공부
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측정할 수 있다.
4. 실험 절차
실험 전 유의사항
1) 바깥통의 온도는 순수한 용매의 어는 점보다 약
정도 낮게 1. 실험 목적
2. 이론
(1) 증기 압력
(2) 용액에서의 증기압력 ( 비휘발성 용질인 경우 )
(3) 용액의 증기압력 내림
(4) 끓는
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