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20ml = 0.1N * 24.0ml) , ((x)=), ((x)=0.120N)
위에서 구해진 각각의 값들을 바탕으로 오차율을 구해보면, (실험치는 종말점, 이론치는 당량점에서 구한 산 농도이므로)
-. HCl의 경우:
x 100(%)= 0.43%
-. CH3COOH의 경우:
x 100(%)= 0.83%
위로부터, 종말점에 의해 구
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당량점(equivalence point)
적정에서 시료에 대해 화학량론적으로 당량의 표준 시약이 첨가된 점으로 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하지는 않는다.
(H+와 OH-의 몰수가 같아 완전히 중화된 지점이 당량점)
3) 종말점(end point)
당량점에
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종말점, 당량점은 여러 가지 불확실도 때문에 정확하게 일치하지 않을 수 있다.
[실험하면서 느꼈던 점]
뷰렛을 이용해서 한 방울씩 NaOH를 떨어뜨려야하는데 조절하는 게 쉽지 않았다. 아무튼 여러 가지로 실험할 때 오차요인들이 많음을 느꼈
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당량점(pH=7)에서의 NaOH양은 22㎖이다.
N V = N\' V\'에 대입하여,
N X 20 = 0.1 X 21
따라서 0.105 N CH₃COOH
센 산인 HCl을 센 염기인 NaOH로 적정했을 때와 약산인 CH₃COOH를 센 염기인 NaOH로 적정했을 때
종말점에서의 ⅰ)pH는 얼마인가? 또 ⅱ)두 경우에 적정
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분홍색이 용액 전체의 걸쳐 나타나고 그 색이 약 30초 동안 지속되는 지점을 종말점으로 규정하게 되는 것이다. 1. 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 생각해볼 문제
8. 토의 및 고찰
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