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해결할 수 있다.
몰농도(M) = (10 %농도 비중) / 분자량
(예제) 초산(CH3COOH, 분자량:60) 1N 용액은 몇 %용액에 해당하는가 ?
☞ 초산 1N = 60 g/L (초산의 원자가는 1이다.)
= 6 g/100mL
= 6 % 몰 농도(M), 당량농도(N, 노말 농도), 퍼센트농도(%), 몰랄농도(m)
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몰 랄 부피를 결정하는 실험이었다. 용액의 조성에 따라서, 겉보기 부피와 각 물질들의 분몰랄 부피가 달라질것이라고 예상하였고, 실험을 통해서 계 산을 해본 결과 예상한것과 같이 나타내어졌다.
실험을 할 때 각각 농도가 다른 NaCl 용액
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형성하게 되는데 용액의 총괄성은 녹아 있는 용질의 입자 수에 의존한다. 예켠데, NaCl 1몰은 설탕 가타은 비이온성 비전해질에 2몰이 녹은 것과 같은 효과를 나타낸다. 1. 몰 농도와 % 농도/몰 농도의 정의/
2. 몰랄 농도
3. 어는점 내림
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몰농도(x), 표준편차, 퍼센트, 상대표준편차(= 100 s/x)를 계산하라. 주의 깊게 실험하면, 상대표준편차는 0.2% 이내가 된다.
5. 실험기구 및 시약
(1) 0.1N HCl 제조
<기 구>
* 증류수 2L
* 1L 메스플라스크
* 125mL 삼각플라스크
* 뷰렛
* 메스실린더
*
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않도록 주의하며 90℃까지 가열
KNO3 12g, 16g에 대해서도 실험을 반복
최소자승법을 이용하여 몰농도 Ksol의 ln값과 1/T 그래프를 그려서 ΔH˚와 ΔS˚를 계산 1, 실험 이론
2. 시약및 기구
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 주의 및 참고 사항
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