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물의 pH는 5.5정도가 나왔으므로 Ca² 표준물질에 적정 한 것보다 1/2 정도로 EDTA의 양이 줄어들 것이다.
8. Discussion
이번실험은 EDTA 적정에 의한 물의 세기측정이다.
이번 실험에서 주의 해야 할 점은 Calcium용액을 끓여 탄산가스를 제거해야 한다.
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양이온들과의 결합으로 탄산염을 형성해 경도측정을 위한 적정에 방해가 될 수 있다. 때라서 산배경에서 가열해주면 탄산이온은 이산화탄소로 날라가기 때문에 탄산이온을 이렇게 제거하여 탈염수를 만든다.
첫 번째로 정수기의 물 100ml를
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물의 pH 측정 실험
1. 특성
2. 실험 목적
3. 실험기구
4. 관련이론
1) pH
2) DO
3) 알칼리도
5. 실험 과정
6. 실험 결론
7. 오차 및 탐구
Ⅴ. 물의 세기에 대한 실험
1. Purpose
2. Theory
1) 일시적 센물
2) 영구적 센물
3) 센물의 단물화 방법
4. Appa
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물의 세기를 측정한다.
● 실험 시 주의사항!!
- EBT는 불안정하므로 새로 만들어서 사용한다.
- 색 변화에 유의해야 하므로 천천히 적정한다.
- 0.01M EDTA 표준용액은 침전이 자주 생겨 적정 농도의 영향을 줌
- 적정은 침전이 생기지 않은 상태
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⇒ 0.1N-HCl 1000ml는 CaCO3 5.005g(CaCO3/20))에 해당.
측정값: 0.8ml
0.1N-HCl 소비량 0.8ml , 시료100ml중의 CaCO3양을 ppm(mg/ℓ)로 고치면,
0.8 ()()()mg = 50.05 0.8 mg CaCO3/ℓ
∴ 물의 일시세기 = 50.05 0.8 ppm= 40.04 ppm (단물)
참고문헌:
두산세계대백과 사전
정량분석
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