|
방울이 생기지 않도록 깨끗하게 씻고 증류수로 헹군다.
2) 3.0 ml의 증류수를 채운 다음 실험 B와 같은 방법으로 저울 위에 놓인 비커에 옮기고 무게를 측정한다.
3) 2 회 더 반복하고, 물의 밀도를 이용해서 눈금실린더로 옮긴 증류수 부피의 평
|
|
|
방울수를 구해 나누어 주면 된다. 3번의 1mL 내렸을 때 떨어진 방울수는 17,17,17방울이며 평균 17방울로 이를 1mL로 나누어주면 1mL1=0.05882mL가 된다. 이번 실험에서 측정을 할 때 종말점 근처에서는 넣어준 부피+방울수 로 최대한 정밀하게 측정했
|
|
|
실험에서 얻은 탄소 원자의 부피로부터 계산한 아보가드로 수
Na = Vm/V1 1실험 1.6 x 10^24 2실험 2.63 x 10^24
실제 아보가드로 수와 비교해 본다. 6.02 x 10^23
7. 결론 및 고찰
헥세인 한방울의 부피를 통해서 스테아르산 한방울의 질량과 부피를 알 수
|
|
|
실험에 필요한 용액들이 만들어진 후에 암모니아성 질산은 용액을 만들었다. 먼저 질산은용액에 암모니아를 한 방울씩 떨어뜨려서 갈색의 산화은 앙금이 생성되는 것을 확인하였다. 그 후 암모니아 두 방울을 더 첨가하니 앙금이 사라졌다.
|
|
|
.
각 시료를 산성, 염기성, 중성으로 구분한다.
3. Part I에서 준비한 양배추 지시약을 적셔 말린 거름종이에 시료 용액을 한 두 방울 떨어뜨린
후 색의 변화를 관찰하고 앞의 결과와 비교한다. 실험목표
이론
기구 및 시약
실험 방법
|
|
|
제외한 Ca2+의 농도를 측정하기 위해 실험을 진행해보겠다.
1.먼저 blank로 증류수를 삼각플라스크에 25mL 넣어준다
2.그리고 pH 10 buffer를 1.5mL 넣어준다
3. 그 후 Mg2+을 침전시키기 위해서 NaOH 50wt % 용액을 15방울 정도 떨어뜨려준다.
4. HNB 지시약을
|
|
|
량(pH9) (ppm)
검수(수돗물)
100
1.2
0.4
0.48
이번 실험은 각각의 용액을 적정하면서 색의 변화를 관찰하는 실험이였다. 첫 번째 실험에서 0.1N 수용액 25ml에 지시약 3~5방울을 첨가한 후 0.1N HCl수용액으로 적정하였더니 보라색에서 무색으로 바뀌었다.
|
|
|
실험에 사용한 KMnO4와 FeSO4 용액은 같은 농도이었다. 그러나 색의 변화가 있기까지 떨어뜨린 KMnO4 용액의 방울 수는 FeSO4 용액의 방울 수에 비하여 훨씬 적었을 것이다. 그 이유는 무엇인가?
의 알짜 이온 반응식은 다음과 같다.
철이 망가니즈
|
|
|
취하여 삼각플라스크에 넣고, 페놀프탈레인 용액 2
~ 3 방울을 떨어뜨린다.
5. Part I에서와 같은 방법으로 NaOH 용액으로 적정을 한다.
6. 2 회 이상 적정을 하여 평균값을 구한다. 실험목표
이론
실험 전 예비보고서
기구 및 시약
실험 방법
|
|
|
실험에 가장 쉽게 발견할 수 있는 문제점은 바로 미지시료가 B절의 과정을 거쳐서 색을 가지게 되었을 때 비색표준시약과 색을 비교하는 과정에서 눈으로 비교하기 때문에 정확하지 못하다는 것이다. 이러한 것은 분광학 쪽으로 들어가서 정
|
|
메뉴펼치기
