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PV = k
이상기체의 부피(V)가 압력(P)과 양(n)이 일정할 때 절대 온도(T)에 일직선으로 변한다.
V ∝ T (P와 n은 일정)
V = k T
보일의 법칙과 압력 V ∝ 1/P
샤를의 법칙과 온도 V ∝ T
아보가드로의 법칙과 양 V ∝ n
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아보가드로의 분자설
③ 보일의 법칙
④ 질량 보존의 법칙
⑤ 일정 성분비의 법칙
2) 물질 구성의 규칙성
1. 원자
1. ③ 2. 질량보존의 법칙, 일정성분비의 법칙
3. ④ 4. ① 5. ① 6. ⑤
7. ⑤ 8. 원자모형 9. ④
10. ②11. ①, ④
12. 질량보존의 법칙,
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보일, 샤를, 게이뤼삭, 돌턴, 아보가드로에 의하여 가설이 세워지고 증명되어졌으며 확립되었다. 이들은 서로의 법칙을 통해 자신의 법칙을 증명하기도 하고 오류를 수정하기도 하면서 기체의 법칙을 완성한 것이다. 비록, 이후 화학자들의
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것이다.
그리고, 실험시 대기온도 및 압력에 의한 오차가 있을 수 있다.
이번 실험은 지난 아보가드로수의 측정 실험에 비해 쉬운 실험이었는데, 이상 기체 상태 방정식을 풀 때가 다소 계산하기가 어려웠다. 몰질량을 계산하기 위해서는 이
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오차=[(평균값-참값)/참값]100
평균값은 = 0.077
그러므로 오차는
[(0.077-0.082)/0.082]100= -6.097%이다.
error analysis and conclusion
1. 마그네슘을 자를 때 그냥 평범한 15cm 자로 잘라냈기 때문에 길이에 오 차가 생겼다.
또한 마그네슘은 산화막으로 덮여 있으
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