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05
0.07
0.09
x
분광광도계
측정농도
0.10864
0.18183
0.28965
0.38783
0.47829
0.29526
따라서 시험관 3과 4사이에서의 직선 방정식은
ㅡ>y = 4.909x + 0.0442
미지농도의 분광광도계에 의해 0.29526이 나왔다.
위에서 구한 직선 방정식에서 y=0.29526을 대입 시켜 실제
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농도 구하기
⇒ 미지시료2의 흡광도 : 0.394 (∴y값에 흡광도인 0.394를 대입하여 농도x를 구한다.)
0.394 = 5.305x - 0.0097
x = (0.394 + 0.0097) / 5.305 = 0.0760980207351 ≒ 0.08 M
7. 고찰
분광광도계를 이용하여 농도가 각각 다른 용액의 흡광도를 측정한 뒤 그 둘
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분광광도계 (Spectrophotometer)
물질이 일정한 파장의 빛을 흡수하는 원리를 이용하여 시료 내의 물질의 존재 여부를 측정 장치
물체의 농도에 따라 흡수하는 빛의 양이 차이가 나므로 시료 용액 중 특정 물질의 양을 정량 가능
1) 주의사항
a. 시료
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분광 광도법으로서 농도측정을 하는 경우의 상대오차는 1~3% 범위이며 특수한 방법을 이용하면 0.1% 이하로 줄일 수 있다.
⑤ 쉽고 편리한 방법― 새로운 형의 분광 광도계를 사용하면 쉽고 빠르게 분석할 수 있다.
4. 실험기구 및 시약 :1,1-Diethyl
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농도 (mol / L)
ε : 몰 흡광계수 (molar absorptivity) (L / cm mol)
<비어의 법칙의 한계>
농도가 매우 높거나 낮으면 비어의 법칙을 따르지 않는다. 따라서 흡광도를 측정할 때에는 표준용액을 사용하여 표준 검정곡선을 그린 후 비어의 법칙이 적
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