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실험 결과 농도가 감소할수록 대체적으로 감소하는 경향을 확인할 수 있었다. 이론적으로는 NaCl의 농도가 증가하는 폭에 따라 분몰랄부피 또한 비슷한 폭으로 증가해야 하는데 실험 결과 그래프는 그러지 못하였다. 용액의 온도가 유지되지
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분자량(18.05g/mol)
ex) 2번 40.407g / 18.05g/mol = 2.21645mol
1번 비중병
2번 비중병
3번 비중병
4번 비중병
5번 비중병
몰랄농도
0.8023
1.7107
3.5785
6.0043
8.8892
몰랄농도 = 1000g X NaCl의 몰수 / 증류수의 무게
ex) 2번 1000g X 0.06844mol / 40.407g = 1.7107mol/kg
NaCl의 중량%
0V
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실험결과 값에서 그래프의 경향성은 나타났지만 일치하지는 않았는데, 무게측정에서의 오차값을 추측해 볼 수 있었다. (매번 물기를 닦아내었으나, 넘치는 양도 다르고 완전히 닦여지지 않은 부분도 있었을 것이다)
겉보기 몰랄부피는 wt%가
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몰랄부피와 m의 제곱근의 그래프를 그린다. 이 실험에서 겉보기 몰랄부피를 구하는 이유는 증류수일 때와 혼합물일 때의 부피변화가 다르다는 것을 알아보기 위해서이고 이러한 값들은 용액의 열역학적인 부분에 사용된다. 그래프 역시 결과
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몰랄부피)와 과의 그래프에서 평균기울기를 통해 V1 (용매의 분몰랄 부피), V2 (용질의 분몰랄부피)를 구할 수 있었다. 그 결과 몰랄농도가 증가함에 따라 V1, V2, Φ 모두 대체로 감소하는 것을 알 수 있었다.
(4) 우리조의 실험을 살펴보면 물의 경
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