화학공학기초실험 - 분몰랄 부피

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화학공학기초실험 - 분몰랄 부피에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

4.625
19.543
1.08589
4
44.407
19.248
1.07779
8
46.253
19.993
1.14064
12
46.197
19.543
1.15387
16
46.799
19.248
1.19665
NaCl의 밀도 = (비중병 + NaCl 용액의 무게 - 빈비중병 무게) / 비중병 부피
ex) 1번 (44.625 - 19.5134)g / 23.12528ml = 1.08589g/ml
NaCl 몰수
증류수 무게
증류수 몰수
1번 비중병
0.0342
42.625
2.3615
2번 비중병
0.0684
40.407
2.2165
3번 비중병
0.1368
38.253
2.1193
4번 비중병
0.2053
34.197
1.8946
5번 비중병
0.2737
30.799
1.7063
NaCl 몰수 = NaCl무게 / NaCl 분자량(58.45g/mol)
ex) 2번 4g / 58.45g/mol = 0.06844mol
증류수 무게 = NaCl 수용액 무게 - NaCl 무게
ex) 2번 44.407g - 4g = 40.407g
증류수 몰수 = 증루수 무게 / 증류수 분자량(18.05g/mol)
ex) 2번 40.407g / 18.05g/mol = 2.21645mol
1번 비중병
2번 비중병
3번 비중병
4번 비중병
5번 비중병
몰랄농도
0.8023
1.7107
3.5785
6.0043
8.8892
몰랄농도 = 1000g X NaCl의 몰수 / 증류수의 무게
ex) 2번 1000g X 0.06844mol / 40.407g = 1.7107mol/kg
NaCl의 중량%
0V
m1/2
2
-48.37314
1.7628
4
10.29943
1.5264
8
15.95518
1.2198
12
27.95021
0.8455
16
30.02268
0.5918
겉보기농도
0V=[1000/(mρρA˚)][ρA˚-ρ]+[Ma/ρ]
(ρA˚ : 용매의 밀도, Ma : NaCl 분자량, ρ : NaCl 수용액 밀도, m : 몰랄농도)
ex) 2번 1000/(1.7107 X 1.07779 X 0.99703) X (0.99703 - 1.07779) + 58.45/1.07779
=10.29943
표4. 분몰랄 부피
NaCl의 중량%
VB
VA
V
2
22.8061
18.05
44.14
4
20.6827
18.05
44.58
8
20.7211
18.05
45.03
12
22.8828
18.05
46.31
16
21.0641
18.05
43.48

키워드

분몰랄,   밀도,   실험결과,   용액의 밀도측정,   비중,   부피,   비중형의 부피측정,   분몰랄 부피