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56.1 g
(100|102 = 55|x)
10℃ 물 물 55 g에 대해 K2Cr2O7의 용해도 4.4 g
(100 | 8 = 55 | x)
- 100℃ 물에서는 15g 다 녹았는데 10℃ 의 물에서는 4.4g만 녹았다.
이론적 수득량은 ? = 10.6 g
1/4 로 줄엇을때 이론적 수득량
- 100℃ 물 13.7 g 에 NaCl 7g중 5.3g이 녹는다.
1.62 g
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분별결정 방법은 정제하고자 하는 물질들이 잘 녹는 용매를 선택하고 높은 온도에서 물질들을 녹인 다음 서서히 온도를 내리면 각각의 성분들이 용해도 차에 의해 결정이 석출되도록 한다.
Na₂Cr₂O · 2H₂O + 2KCl ㅡ> 2NaCl + K₂Cr₂O + 2H₂O(M)
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이 반응에 대한 알짜 이온반응식을 써라. 1.Title : 용해도 및 분별결정
2.Date : 4월 12일
3.Theory
4.Instrument & Reagent
5.Procedure
6.Reference
1.용해도 [Solubility]
2.분별결정 [分別結晶, fractional crystallization]
3.끓임쪽 [boiling chips]
7.Result
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분별결정에 대한 실험을 진행해보았다.
Na2Cr2O7·2H2O과 KCl의 반응식(Na2Cr2O7·2H2O + 2KCl → K2Cr2O7 + 2NaCl + 2H2O)과 몰을 구하는 공식, 화학반응식의 계수비는 몰수비와 같다는 개념을 이용해서 반응식에서의 K2Cr2O7 질량이 8.88g 이라는 값을 도출해내
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결정 작용
- 압력 : 응력 방행성 있음. 역학적 변형작용
균일응력 : 부피만 수축, 정압(화성암), 방행성 없음 괴상
차등응력 : 변성작용
- 유체
종류
파쇄변성작용 : 역학적 변형작용, 압쇄암
접촉변성작용 : 열(온도)에 의한 화학적 재결정작
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