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56.1 g
(100|102 = 55|x)
10℃ 물 물 55 g에 대해 K2Cr2O7의 용해도 4.4 g
(100 | 8 = 55 | x)
- 100℃ 물에서는 15g 다 녹았는데 10℃ 의 물에서는 4.4g만 녹았다.
이론적 수득량은 ? = 10.6 g
1/4 로 줄엇을때 이론적 수득량
- 100℃ 물 13.7 g 에 NaCl 7g중 5.3g이 녹는다.
1.62 g
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KCl의 용해도를 측정한 결과 두가지 모두 거의 변화가 적음을 알 수 있었다. 또한 약간씩은 온도가 상승함에 따라 용해도가 증가하는 것으로 나타났다.
참고문헌
1.empas백과사전(http://100.empas.com/entry.html/?i=144044&v=&Ad=photorental)
2.empas백과사전(http:
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KCl 을 가지고 용해도 변화차이를 이용해서 결정을 분리해냅니다. 그러다 보니 불순물로 혼합되는 물질이 NaCl 인 경우가 아주 많습니다. 즉 염화물의 존재를 확인 하는 것인데 염화이온의 검출은 은 이온을 넣어서 하게 되죠.
즉 Ag+ + Cl- = AgCl
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용해도가 감소하고 온도를 낮춰주면 용해도가 증가한다. 따라서 \"기울기<0(음)\"인 용해도 곡선이 그려진다.
용
해
도
NaNO3
KNO3
온 도
KCl
NaCl
Ce2(SO4)3
용해도 곡선 상의 모든 점은 그 온도에서의 포화용액을 나타내며 곡선 위의 점은 과포화 용
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이 반응에 대한 알짜 이온반응식을 써라. 1.Title : 용해도 및 분별결정
2.Date : 4월 12일
3.Theory
4.Instrument & Reagent
5.Procedure
6.Reference
1.용해도 [Solubility]
2.분별결정 [分別結晶, fractional crystallization]
3.끓임쪽 [boiling chips]
7.Result
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