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분압력 법칙)
예) 공기 (=70% 질소 + 20 % 산소 + 10% 기타) 가 부피 V인 용기 안에 있다면
전체압력은
일반적으로 n가지 기체의 혼합물에 대하여: Pt = P1 + P2 + P3 + ...... + Pn
또한 부분압의 비를 살펴보면(i 번째 기체에 대한)
: i 성분의 몰분율
의문 한
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음은 등우선 내에 포함된 유역의 평균 누가 우량 면적을 구한다. 이때에는 높은 등우선부터 낮은 등우선으로 하되 평균은 등우선의 누가 면적비에 의한다.
등우선 300 (면적 200Km2)
{ P}_{300 }= {P }_{1}
등우선 250 (면적 410)
{ P}_{250 }= { 210 P_2 + 200 P_G
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해 물의 온도를 측정하여 계산하였다. 위와 같이 얻은 산소의 압력, 부피, 몰수, 온도를 R=pV/nT 식에 대입함으로써 기체상수를 구할 수 있었다.
이때 또한 주의할 점은 우리가 원하고자 하는 답은 0.082atm*L/(mol*K) 이므로 단위에 신경을 써야 했다.
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그림 6 회로는 분압법칙을 적용하면
가 된다.
1.실험 목적
2.이론
a. 분류기
b. 배율기
c. 함수발생기
d. DC Power Supply
e. Decade Resistor Box
f. 부하효과 (Loading Effects)
3.예비보고서 문제
4.실험과정
5.실험결과
6.고찰
7.결론
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분압법칙에 의 해 이 실험에서의 부분압력은 정확히 대기압과 수증기압의 차이로 정의될 수 있다.
(4) 시험관이 실온으로 식기 전에 부피를 측정하면 실험 결과에 어떤 영향이 있겠는가?
→ 부피또한 온도의 함수이다. 온도가 증가하면 부피
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