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분자의 정의
여러 법칙
- 질량보존의 법칙
- 일정성분비의 법칙
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- 배수비례의 법칙
- 기체반응의 법칙
- 아보가드로의 법칙
분자의 성질
분자의 종류
분자식
분자량
분자의 모양
분자사이의 힘
정리
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힘보다 더욱 강한 결합이다. 물은 수소결합을 하기 때문에 이산화탄소보다 분자간의 결합력이 더 세다. 분자간의 결합력이 세다는 것은
분자사이를 끊기가 힘들다는 뜻이다. 분자가 안정할수록 분자 사이를 끊기가 힘들다. 따라서 물이 드라
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의 증발을 방해하기 때문이다.
다시 말해 소금물의 소금이 물 분자를 끓어 당기고 물 분자 끼리 또 끓어 당겨 [수소 결합을 한 분자 -- 분산력, 이중 극자 사이의 힘, 수소 결합] 소금과의 상호 작용 힘을 플러스 시킨 것 이다.
2> 녹는점이 다
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분자의 수가 일정하기 때문이다.
② 분자의 운동이 일정하기 때문이다.
③ 분자의 간격이 일정하기 때문이다.
④ 분자 간의 힘이 일정하기 때문이다.
⑤ 분자의 배열이 일정하기 때문이다.
분자의 배열이 변하는 것이지 분자 수 자체는 그대로
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것이며, Flocculation은 액체중에 있는 분자가 분자사이에 작용하는 Van der waals 힘이나 전기적인력에 의하여 서로 끓어 당겨 집합체를 집합체로 합니다. 또한, Agglomeration는 가루나 입자의 응집이며, Aggregation는 결합분자나 이온, 원자등이 분자 사
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