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비휘발성 용질이 물 속에 녹아 있으면 물 분자가 결정화할 때 용질이 방해하기 때문에 어는점이 더욱 낮아지게 된다. 이것을 어는점 내림이라고 한다.
용액의 끓는점 오름과 어는점 내림은 용액의 몰랄 농도에 비례한다.
DTb = Kbm, DTf = Kf m
(DT
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물중탕에 담근다. 에탄올이 온화하게 끓기 시작할 때 (모세관으로부터 정상적인 기포가 흘러 나올 때), 온도가 일정할 때까지 몇분동안 기다 려서 0.1℃까지 읽는다. 그 온도가 순수한 에탄올의 끓는점이다. 실험을 하는동안 에탄 올이 격렬하
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1. 실험 목적
2. 이론
(1) 증기 압력
(2) 용액에서의 증기압력 ( 비휘발성 용질인 경우 )
(3) 용액의 증기압력 내림
(4) 끓는점 오름
(5) 어는점 내림
(6) 어는 점 내림의 공식 ( 그림 1. 참조 )
(7) 과냉각
3. 기구 및 시약
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용질의 특성에 따라 값이 달라진다는 것을 알 수 있다. 용액의 삼투압을 측정해 Van’t Hoff’s law을 이용하면 고분자물질의 분자량을 측정할 수 있다. 분자량이 인 비휘발성, 비전해질인 용질 g이 녹아 있는 용액 L 속에 용질이 mol 들어 있다면
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비휘발성 용질)로서 비점상승, 빙점강하, 삼투압 현상 등이 관련된다.
6.7 끓는점과 어는점의 변화
(6.22)
: 비점상승 , : 비점상승상수
: 빙점강하 , : 빙정강하상수
: 용질의 몰농도
가정: 1. 용질은 비휘발성이므로 기상에는 나타나지 않는다.
2.
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