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를 정리하고, 필요한 경우 추가적인 계산이나 그래프 작성을 통해 결과를 시각적으로 표현한다. 이를 통해 산과 염기의 반응 메커니즘과 화학적 균형을 더욱 깊이 이해할 수 있다.
7. 주의해야 할 사항
적정 실험은 산과 염기의 반응을 통해 pH
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산과 염기의 정의
(1) 염기[鹽基, base]
(2) 산 [酸, acid]
2. 산과 염기의 성질
(1) 산의 성질
(2) 염기의 성질
(3) 산과 염기의 지시약 반응
3. 산성 또는 염기성을 가지는 물질
4. 산과 염기의 세기
5. 산과 염기의 이온화
6. 아레니우스(Arrhe
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토의
이번 실험은 산과 염기의 중화반응을 이용한 적정을 통해서 아세트산, 아스피린, 제산제의 농도를 알아내는 실험이다. 이번 실험에서 오차의 원인을 먼저 살펴보자면 첫�, 페놀프탈레인 지시약의 양이 2-3방울보다 많이 넣은 점이다.&nb
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산과 염기의 중화반응으로 간접적인 방법을 통해 순도를 구하는 실험이었다. 하지만 이번 실험은 자체가 워낙 정교한 실험이기 때문에 실험 A와 B는 얼추 나왔다 해도 마지막실험인 실험 C는 완전히 실패했다. 그 원인을 알아보면 실험시간이
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1. 실험목적
① 산. 염기 / 중화반응의 정의에 대해서 알아본다.
② pH meter의 작동원리에 대해 알아본다.
③ 산. 염기 표준용액을 만들어보고, 농도를 정확히 모르는 강 산과 약 산 용액을 강한
염기 표준용액으로 적정하여 농도를
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산과 염기를 다룰 때는 항상 신중을 기해야 하며, 잘못된 비율로 혼합할 경우 예상치 못한 반응이 발생할 수 있으므로 조심해야 한다. 이러한 기구와 시약, 그리고 주의사항을 올바르게 이해하고 사용함으로써 안전하고 효과적인 실험이 가능
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염기의 분류
산: 양이온
염기: 중성 또는 음이온
무른 산과 무른 염기: 원자가전자가 쉽게 편극되거나 제거될 수 있는 것
굳은 산과 굳은 염기: 원자가껍질이 채워져 있거나 낮은 편극성을 갖는 것
·HSAB 개념의 응용
원소의 반응 예측
ex) 크롬:
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있다.
중화 반응도 생활 속에서의 예를 많이 찾도록 한다.
정리
앙금 반응을 이용하여 수용액에 포함된 이온을 검출할 수 있으며, 대표적인 이온 반응으로 산과 염기의 중화 반응을 이해하고 생활 속에서 적용한다.
과제
제시
생활 속에서 쉽
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산과 염기가 완전히 중화반응하지 않았을 수 있다.
3) 아스피린과 제산제는 용매에 제대로 녹지 않았다. 그래서 실제값보다 작게 측정되었을 가능성이 있다.
4) 온도가 영향을 주었을 것이다. 온도에 따라 이온화가 되는 정도, 반응성이 달라지
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반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙이다. 이번 실험에서는 Hess의 법칙을 설명하기 위해 산과 염기의 중화 반응을 이용하였다. 우선 실험1)에서는 고체 NaOH의 용해열을 측정
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