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.7%
∴식초중의 아세트산 함량은 6.7% 이다.
평균:6.8%
6. 고찰 : 이번 실험은 3주간에 거쳐 몰농도를 계산하여 표준용액을 만들고, 산-염기 중화반응을 이용하여 미지시료의 몰농도를 결정하는 방법을 배우는 실험이었다.
이번 실험을 통해 몰농
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산과정
미지농도의 염산용액 : 2M 2.3㎖ = x 20㎖
4.6 = 20x
x = 0.23M
HCl 1 M = 1 N
N = 0.23N
이번 A 수산화나트륨의 표준화 실험에서는 1차 적정에서 잘못되었던 것 같다. 2차 3차로 갈수록 산의 농도가 짙어질수록 염기의 농도도 짙어지는데 1차에서 수산
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원리, MV=M’V’식을 이용하여 미지의 산의 농도를 구해내는 방법을 알 수 있는 시간이었다. 화학 및 실험 – 산 염기 적정
①실험 제목:산 염기 적정
②실험 이론
①중화적정
②당량점
③종말점
④지시약
토의 및 고찰
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물질은 반드시 회수통을 이용하여 모두 회수하며, 싱크대와 쓰레기통에 버려서는 안된다. 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이 론
1. 수소 이온 농도
1.1 물의 자동 이온화
1.2 수소 이온 농도
2. pH(수소 이온 지수)
3. pH meter
4. 실험
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적정이란?
2) 적정의 요건
3) 분석물질이 언제 소모되는지를 결정하는 방법
4) 당량점(equivalence point)과 종말점(end point)
5) 표준물질(standard substance)
6) 역가(Factor)
(2) 지시약(Indicator)
1) 지시약의 종류
2) 중화적정과 지시약의 선택
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물질이 잘 녹지 않는 현상이나, 녹는 속도가 느린 점이 있었다. 교반기로 spin bar룰 투입 후 작업한다면, 가속도가 붙을 것 같다. M 농도에서 약간의 이론 이해가 미흡하여 어려웠다.
③ 처음 사용해 보는 실험 도구 명칭 및 용도 설명을 하자면?
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M Tris, 3 mM EDTA and 1% (w/v) PEI at pH 9.0 이다. 여기서 EDTA는 Biomass를 깨는 역할을 Tris는 완충역할을 한다. Reference 1(이후 Ref 1.) 논문의 실험데이터를 전적으로 참고하였다. 우선 왼쪽 데이터에서 Periplasmic과 세포전체에서 각각 나오는 α-Amylase의 양을
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몇 개 만들어놓고 각각 흡광도를 측정해서 그래프를 그립니다. 그리고 미지시약의 흡광도를 측정해서 그래프를 통해 그게 약 몇 ppm인지 구하는 거였습니다. 이상입니다. 1. 일반 화학
2. 유기 화학
3. 단위조작
4. 화공장치
5. 기타
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