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있으며, 다양한 화학 반응을 체험을 통해 학습할 수 있는 좋은 기회를 제공한다. 1. 실험 데이터 및 결과
2. 논의
1) 오차의 원인 분석
2) 당량점의 정의와 위치
3) 적정 곡선의 기울기 변화 이유
4) pH 미터 없이 종말점 찾기 방법
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결과레포트 과제>
실험책 p.136 생각해볼 사항 3번 : 옥살산 나트륨을 적정할 때 온도를 60℃ 정도로 유지하는 이유는 무엇인가?
- 온도가 낮으면 산화 반응 속도가 느려서 종말점을 찾기 어렵고 온도가 높으면 MnO4가 분해되기 때문에 온도를 60
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염기성 용액에서는 붉은색을 띠기 때문에 산·염기 적정에 많이 이용되는데 자체가 약산성이기 때문에 많이 넣을 경우 실험결과에 영향을 줄 수 있으므로 2~3방울 정도만 넣는 것이 바람직하다. 그 다음, 수산용액에 0.1N NaOH용액을 조금씩 떨어
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한다. 1. 실험의 기초 지식
1) 기체의 용해도와 평형 상태
2) 헨리 법칙의 원리
3) 지시약의 역할과 그 적용
4) 적정 방법과 산-염기 반응
5) 일차 표준물질의 선택 기준
2. 결과 및 논의
1) 오차 분석과 그 원인
2) 수행 과제
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적정량()
7.92
3.88
1.63
0.75
0.492
0.248
0.124
0.0621
0.489
0.246
0.123
0.0610
64.9
140.6
177.2
208.2
62.121
127.84
152.15
165.60
65.251
141.71
178.67
211.95
[표 3] Toluene-식초산 혼합용액의 식초산 농도에 따른 결과값
계산 관련식
( : 적정염기의 농도, : 적정량, : 취해준 부피)
(
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산 적정은 여러 단계의 종말점을 포함하고 있으며, 각각의 pKa 값을 통해 산-염기 반응의 성질을 잘 나타낼 수 있다. Ⅰ. 이론적 배경
Ⅱ. 사용된 화학물질과 기구
Ⅲ. 실험 절차
Ⅳ. 실험 결과
[탄산나트륨의 적정 곡선]
1. 적정 곡
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결과 및 정리
NaOH 수용액을 만들어 프탄산 수소칼륨으로 다시 몰농도를 확인하였고, 만든 즉시 실험에 사용하였다.
실험하는 동안 페놀프탈레인 지시약을 떨어뜨리는 과정을 빼먹고 한 적도 있었다. 당량점을 찾으면서 어려웠던 점은 백포도
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산/염기 적정에서 사용하는 표준용액은 센산이나 강염기들이다.
약한산이나 약한염기는 분석물과 완전한 반응을 하지 않으므로 표준용액으로는 결코 사용하지 않는다. 1.개요
2. 시험재료
3. 실험 방법
4. 실험결과
5.고찰
6.생각해 볼
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Reaction Engineering), 3rd, Octave Levenspiel, 김상환, 임선기 역 p. 4, 16~25, 44~51
- 반응공학 / 설수덕 편역 / 1993 / 대영사
- http://www.chemistryseo.com.ne.kr/index.htm 서정혁-화학 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
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산염과 수소 탄산염의 정확한 정량이 가능하다.
7. 실험 결과 분석
실험 결과 분석은 나트륨 탄산염과 수소 탄산염의 정량적 분석을 통해 화합물의 농도를 정확히 결정하는 데 중점을 두었다. 실험에 사용한 방법은 적정법으로, 특정 지표를
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