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용액 속에서 수소이온 농도의 변화에 선명하게 대응한다.
9. 참고문헌
안송엽 저, 「수질 공학 실험」, 원광대학교 출판국, 1996, pp.40~46
김형석 외 2명, 「수질분석 및 수처리 실험」, 동화기술, 1996, pp.90~101
Clair N. SawyerPerry L. McCartyGene F parkin, 「
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N HCl 용액을 만들고 표준화하는 실험이었다. 이 실험에서 사용한 일차표준염기는 sodium carbonate Na2CO3로 일차표준물질은 순도가 높아야 하며, 표준물질의 무게 측정에서 생길 수 있는 상대오차를 줄이기 위한 큰 몰질량을 가져야 한다. 01. 실
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)
반응식에서도 알 수 있듯이 Na₂CO₃와 HCl 은 1 : 2 반응을 한다. 따라서 HCl의 몰농도를 구할 때 사용하는 nMV = n'M'V'에서 n과 n'에 1과 2를 대입해 풀어준다. ▪ 실험목적
1. 이론
2. 기구 및 시약
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
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N HCl 1000㎖ = Na2CO3 52.995 = 약 53g
0.1N HCl 1㎖ = Na2CO3 0.0053g
그러므로 Na2CO3의 역가는 0.0053이다.
NaHCO3의 역가는 분자량 × 1 /10000이다. 그 이유는 NaHCO3와 NaOH의 반응식에서 NaHCO3와 NaOH용액과 1:1로 반응하기 때문이다.(NaHCO3 MW = 84.01)
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +
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용액에서는 염산을 가장 많이 사용하는데. 그 이윤 염산이 산표준용액으로서 안정하고 다른것과 반응을 잘하기 때문이다.
염기표준용액으로는 수산화나트륨(NaOH),수산화칼륨(KOH) 등이 있구요.. 수산화나트륨을 가장 많이 사용한다.
산/염기
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