|
NaOH),수산화칼륨(KOH) 등이 있구요.. 수산화나트륨을 가장 많이 사용한다.
산/염기 적정에서 사용하는 표준용액은 센산이나 강염기들이다.
약한산이나 약한염기는 분석물과 완전한 반응을 하지 않으므로 표준용액으로는 결코 사용하지 않는다.
|
|
|
Ⅰ. Title
Ⅱ. Date
Ⅲ. Theory
Ⅳ. Instrument & Reagent
Ⅴ. Procedure
1. 0.1NHCl 용액의 표준화
2. 0.1N NaOH 용액의 표준화
3. 식초 중의 HC2H3O2의 농도 결정
Ⅵ. Reference
|
|
|
NaOH 수용액이 중화반응을 일으킨 점이므로 염기성인 pH 수치를 가지게 된다. 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험재료
4. 실험절차
1) 대략적인 0.2M NaOH용액의 조제
2) NaOH 용액의 표준화(standardization)
3) 식초에 포함된 아세트산의 분
|
|
|
1. Introduction (실험 소개 및 이론)
1-1. 본 실험의 목적:
0.1M NaOH 용액을 제조하고, 표준화를 통해 정확히 만들어졌는지 검증해본다.
1-2. 실험의 이론:
? 표준용액
정량 분석의 기준용액으로, 이미 농도가 정확하게 알려져 있다. 따라서 농도를
|
|
|
, NaOH 두 세트의 실험에서 각각 25mL의 증류수와 지시약을 섞어 바탕적정을 실시하여 주고, 1mL당 방울 수도 측정한다.
이번 실험에서 우리 조가 얻은 HCl의 평균 몰농도는 0.09691M이다. 그리고 NaOH의 평균 몰농도는 0.09535M이다. HCI의 몰농도는 우리
|
|
메뉴펼치기
