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산은 물을 가수 분해해서 수산화 이온(OH-)을 만드는 약 염기이다.
CH₃COO- + H₂O CH₃COOH + OH- 따라서, 생성된 용액은 염기성 이다.
+산, 염기 중화반응의 결과 염이 생성되는데, 문제는 약산의 짝염기(즉 약산의 음이온)가 비교적 강한 강염기이
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시간이 굉장히 오래 걸렸다.
한방울을 조절하지 못해 색이 확 변해 다시 실험을 해야 했던 조가 있었다.
그만큼 조심성도 필요한 실험 이였다. 1.실험 제목 : 산 , 염기 적정
2.실험 목적
3.실험 준비물
4.실험 과정 :
5.결과 :
6.고찰 :
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달라붙는 수산화나트륨 가루도 있었다.
메스 플라스크에 담긴 NaOH 용액을 비커로 옮기는 과정에서도 정확히 25㎖ 양을 옮기기는 힘들었다.
8. 참고 문헌
《일반 화학 실험》북스힐
《화학2》(주)두산 Ⅴ.화확 반응 4.산과 염기의 반응
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산 염기 적정은 부피 분석에 속하는 분석법이다.
분석하고자 하는 시료(분석물질)와 반응하는데 소비된 표준용액(농도를 아는)의 부피를 측정하여 시료의 농도를 결정하므로 부피분석이라고 하며 그 실험 방법을 적정법이라고 한다.
시료가
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산
수소이온(H⁺)을 받아들일 수 잇는 물질 ➠ 염기
≪ 그 림 ≫ ① 실험목적
② 이론
-pH정의
-산과 염기
-적정법, 중화점
-지시약,지시 적정 곡선
-당량점
-역적정법
③ 실험기구 및 시약
④ 실험방법
⑤ 결과
⑥ 고찰
⑦
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적정이 끝나는 종말점을 정할 때 p.p의 분홍색이 나타나기 시작하고 색이 30초 이상 지속된 후 없어지면 NaOH 용액을 한 방울 더 넣어주고 이 때를 종말점이라 정한다. 이 종말점은 실험결과가 정확하기 위해서는 당량점(산과 염기가 완전히 중
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Buffer solution을 이용한 산, 염기 적정을 하면서 pH의 변화를 측정해본다. 1. 실험 제목
2. 실험 일시
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 목표
6. 실험 기구 및 시약
7. 실험 방법
8. 실험 결과
9. 결과 분석
10. 고찰
11. 참고문헌 및 사이트
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산의 몰수는 변함이 없으므로 농도를 계산할 때 특별한 식을 이용하지 않고 아세트산 몰수를 이용해 계산하였다. 총산를 구해본 결과 6.939378%로 식초의 옆면에 쓰여있던 6.0~7.0%의 범위에 해당되어 실험의 오차가 크지 않았음을 알 수 있다.
8.
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, 페놀레드, 페놀프탈레인을 각각 한 두 방울 가하여 0.1M 수산화나트륨 표준용액으로 적정한다.
2) 각 지시약에 대하여 적정용액의 변색범위를 기록한다. 1. 실험목표
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 유의사항
5. 실험결과
6. 결론
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한 적정 과정을 수행하였다. 산과 염기의 반응은 화학적 평형을 이루며, 적정 과정에서 pH 변화는 각각의 용액의 농도와 부피에 따라 다르게 나타났다. 실험 결과, 적정점에서의 pH는 예상한 대로 급격한 변화를 보였고, 이는 산과 염기 간의 중
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