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염기를 희석시키는 실험, 산과 염기 적정 실험은 pH의 변화를 세분하게 관찰할 필요성이 있다. 이러한 실험에서 반응에서 H+와 OH-이온의 농도, 즉 pH가 급격하게 변하는 것을 방지하기 위해 Buffer solution을 사용한다. 이 실험에서는 Buffer solution을
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Buffer intensity
Buffer intensity는 다음 식으로 나타낼 수 있다. 다음 식에서, 실험결과에 따른 table을 이용하여 강산-강염기 실험에서와 마찬가지로, 를 이용해 graph를 그릴 수 있다. 을 기준으로해서 그래프를 그린다.
Discussion
Analysis of ERRORS :
①Tit
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Buffer solution
Buffer solutions는 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 희석시킬 경우, 용액의 H+와 OH- 의 농도 변화를 줄이기 위해 사용하는 용액이다. Buffer solutions는 약산과 그것의 짝염기로 이루어진 것이 일반적이며, 약염기와 그것의 짝산으
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염기를 첨가한 다음, pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다.
2. 실험이론
1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의
완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말
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Buffer B
bml
bml
bml
bml
Total
Volume
50ml
50ml
50ml
50ml
①aml10mM+bml1000mM=50ml30mM
a+b=50
a=48.99, b=1.01
②aml10mM+bml1000mM=50ml100mM
a+b=50
a=45.45, b=4.55
③aml10mM+bml1000mM=50ml150mM
a+b=50
a=42.93, b=7.07
④aml10mM+bml1000mM=50ml200mM
a+b=50
a=40.40, b=9.60
8. Discussion
buffer란 산이나 염기
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