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재미있는 일반화학 실험책
네이버 지식in
네이버 지식백과 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
4. Results (실험 결과)
5. Question (문제)
6. Discussion (토의 및 고찰)
7. References (참고문헌)
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산해서 적정 곡선을 그려보아라.
3) 0.5000M 아세트산 25mL를 0.5000M NaOH로 적정하는 경우에 당량점에서 용액의 pH를 계산해 보아라. 1. 서론
2. 실험 기구 및 시약
3. 실험 방법
4. 주의 및 참고 사항
5. 실험 결과 처리
6. 더 알아볼 점
7. 생각
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아세트산의 몰수를 계산하여(1mole HC2H3O2 / 1mole OH ) 이를 식초의 부피로 나누면 (moles HC2H3O2 / Vvinegar)이 식초에 포함된 아세트산의 몰농도를 계산할 수있다. 평균 몰농도를 계산하라.
5. 실험결과 산-염기 적정
1) NaOH의 Standadization
① 적정에 소요
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는다. NaOH의 용액에 의하여 혼합 용액이 산성에서 염기성으로 급변했기 때문에 한 방울의 NaOH용액을 더 넣어서 실패했던 실험이 여러 번 있었는데, 이는 실험을 할 때의 필요한 세심한 주의가 결여된 결과로 보인다.
산-염기 적정 실험은 일정
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. 산-염기 적정 과정에서 완충 용액의 영향을 생각해 보면, 적정이 진행되는 동안 pH 변화가 느려지거나 일정하게 유지되는 구간이 발생한다. 이는 적정의 결과를 더욱 정확하게 해석하고 필요한 계산을 용이하게 한다. 한편, 완충 용액의 흡수
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및 시약
실험방법
실험결과
고찰
참고
2. 산, 염기 적정
실험일자
실험자
실험목적
실험원리
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
고찰
참고
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염기 용액을 점적하여 pH 변화를 측정하는 데 핵심적인 역할을 하며, 지시약은 pH 변화에 따라 색이 변해 중화점을 시각적으로 나타내준다. 또, 산-염기 적정의 결과를 해석하기 위해 titration curve를 그리는 방법과 이를 통해 얻은 중화점의 pH 값
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이르는 순간에 색이 변화하는 것을 관찰할 수 있었다.
8. 참고자료
대한화학회/일반화학
화학 REPORT - 산-염기 적정
실험/4판/천문각 1. 제목
2. 목적
3. 기구 및 시약
4. 실험원리
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 토의
8. 참고자료
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산이 가능할 것 같다.
이번 실험을 통해서 산과 염기, 산-염기 중화반응, 중화적정, 산해리상수 등 이론으로만 접해보던 수식들을 직접 실행해 볼 수 있었고, 이를 바탕으로 더욱 깊이 있는 수업이 되지 않았나 생각해본다.
8. 더 좋은 결과를
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적정 개시 뷰렛의 눈금과 수산화나트륨의 소요량 등을 알 수가 있었다. 그리고 똑같이 0.5그램과 0.6그램도 같이 적정을 하여서 결과를 얻을 수가 있었다. 위와 같은 뷰렛에 있는 수산화나트륨용액을 이용하여 조교님께서 주신 4M 의 미지농도
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