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.1N-Na2C2O4 제조
※ Na2C2O4 1그램당량 = 67.00g (134÷2)
① Na2C2O4을 1.675g(134÷2÷4÷10) 달아 먼저 소량의 물에 용해시킨 후 250 ㎖ mess flask에 옮겨 표선까지 증류수를 채운다.
3) 표정
① 0.1N-Na2C2O4 30㎖를 피펫으로 취하여 비커에 넣는다.
(KMnO4용액자체의
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1. 전기분해
2. 물의 전기분해
3. 이온화합물의 전기분해
4. 패러데이 법칙
5. 금속의 반응성과 산화-환원 반응
6. 금속의 이온화경향성
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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이온화경향성, 즉 반응성이 큰 니켈이 반응성이 작은 황동(구리+아연)판 위에 도금되었다는 것을 알 수 있다. 따라서 두 금속의 이온화경향성에 따른 산화환원반응으로 인한 전기도금을 관찰할 수 있었다. 도금 후 증가한 황동판의 무게(g)는
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이온화경향
K Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
이온화가 잘됨 이온화가 잘 안됨
산화가 잘됨 환원이 잘됨 1 화학적 포텐셜
2 주기 원소의 이온화 에너지 경향과 예외
3 계통 오차와 우연 오차
4 농도 환산
5 다전자 원소의 이온(특히
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이온화경향이 큰 금속과는 반응하여 수소를 발생시킨다. 이온화경향이 작은 은 ·수은 ·금 ·백금 등과는 반응하지 않으나, 구리 ·철 ·니켈 등과는 가열하면 녹는다. 금속의 산화물은 일반적으로 반응하여 염화물이 된다. 비금속과는 거의 작
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