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1. 전기분해
2. 물의 전기분해
3. 이온화합물의 전기분해
4. 패러데이 법칙
5. 금속의 반응성과 산화-환원 반응
6. 금속의 이온화경향성
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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물이 제대로 말려지지 않았기 때문에 이론값보다 큰 값이 측정되는 오차가 생긴 것 같다.
8. 참고문헌 (References) 1. 실험 목적 (Purpose)
전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.
2. 실험원리 ( Introduction)
3. 실험
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납축전지
(4) 볼타전지
(5) 건전지
(6) 전기 분해의 응용
(7) 전기에너지와 화학에너지
(8) 수용액에서 방전하지 않는 이온들
3. faraday법칙
(1) 서론
(2) 이론
(3) 응용
4. faraday 효과
(1) faraday 새장효과
5. 참고문헌
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전기의 원리이다.
1834년에는 전기분해 실험을 통해 전기화학의 가장 기본적인 법칙인 '패러데이 법칙'을 발견했다. 전해질 용액에 전류를 흘려줄 때 전극에서 생성되는 물질의 양은 화학 당량의 정수배가 되는데 1당량은 흘려준 전기량과 관
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법칙들은?
수소 + 산소 -> 수증기 에서 부피의 비는 얼마인가?
모든 기체반응에서 부피의 비는 2 : 1 : 2 가 되는가?
수소와 산소로 물이 되는 반응으로 기체반응의 법칙을 탐구해 간다.
물을 전기 분해할 때 발생되는 기체와 그 부피비는?
수소
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