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1. 전기분해
2. 물의 전기분해
3. 이온화합물의 전기분해
4. 패러데이 법칙
5. 금속의 반응성과 산화-환원 반응
6. 금속의 이온화경향성
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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)
6. 음이온 산소 발생기
7. 전기분해 폐수처리
1) 전기분해 폐수처리의 특징
2) 전기분해 폐수처리의 사례
Ⅷ. 폐수종말처리시설 운영
1. 폐수종말처리시설의 운영관리 요령
2. 폐수종말처리시설의 수질검사
Ⅸ. 결론
참고문헌
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전기 분해 과정에 대한 화학량론
주어진 양의 전류가 일정시간 동안 흐를 때 화학반응이 얼마나 일어나는가?
10.0A의 전류를 Cu2+ 용액을 통하여 30분간 흘릴 때 도금되는 구리의 질량을 계산하고 싶다.
도금한다는 것은 용액중의 금속이온을 환
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화합물을 무기황화합물로 하여 이온교환수지로 제거 시키거나 Ca 또는 Ba 염으로 하여 침전시키는 방법이다.
수소의 생산법으로 물의 전기분해나 Zn, H₂SO₄를 이용하는 화학반응법은 그 자체에 많은 에너지가 소요되므로 의미가 없으나 광합
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화합물, 인 화합물, 환경지속성 화합물 등을 함유하는 폐수를 충분히 정제할 수 있는, 폐수 처리용의 신규한 장치 및 신규한 방법을 제공하는 것이다.
☞생물학적처리와 멤브레인과 전기분해조가 조합된축산폐수처리 시스템[특허정보 2004]
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