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산기를 사용하여 각 용액의 % 해리도를 계산해 보자. 이와 동시에 다른 한 명은 주어진 0.1 M 용액을 증류수로 10분의 1씩 묽힌다
4) 0.01 M 용액의 pH를 측정하고 %해리도를 계산해 보자. (아래의 표에 기록하자.) 어떠한 변화를 관찰할 수 있는가?
5)
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평형상수: Equilibrium constant)
로서 반응물질 및 생성물질의 몰농도 곱의 비는 항상 일정한 값, 즉 평형상수의 값을 가지게 된다.
약산과 약염기인 두 물질이 물에 녹아 평형에 도달하였을 때 그 때의 평형상수를 해리상수(Dissociation constant)라 하
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즉 산성이 강하고, 농도가 낮아질수록 산의 차이에 따른 pH의 차이가 작아진다. 이제 강산에서 일어나고 있는 산-해리 평형의 상황을 생각해보면 HA→H++A-에서 HA가 H+와 A-로 해리하는 정반응이 아주 많이 일어나고 H+와 A-이 HA로 재결합하는 역
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산성도를 알 수 있고, 그를 이용해 반응 시 어느 정도의 산성도를 가진, 혹은 염기성도를 가진 용액을 쓸 지 알 수 있다. 또 실험에서 알아본 지시약의 평형상수는 특별하게 쓰일 수 있다. 지시약은 화학반응에 있어서 일정한 상태를 판별하는
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평형상수 혹은 분배상수라 하는데, 온도가 일정하면 각 성분의 농도에는 관계가 없다.
따라서 우리는 이러한 실험을 통하여 식초산의 분배상수가 두 종류의 섞이지 않는 용매에서 평형을 이룰 때 일정한 상수 K값에 따라 분배가 된다는 것을
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