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1 M 미지시료 A, B 용액의 pH를 측정하여 기록한다. (각 용액을 두 번씩 측정한다. pH값의 차이가 클 경우에는 한 두 번 더 측정하는 것이 좋다.)
3) 한 명은 계산기를 사용하여 각 용액의 % 해리도를 계산해 보자. 이와 동시에 다른 한 명은 주어진 0
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해리평형에 대해 많은 것을 눈으로 직접 보고 배울 수 있었던 의미 있는 실험이었다.
Reference
1) 표준일반화학실험 제5개정판 (대한화학회) 실험 20 "지시약의 작용 원리
2) John C.Kotz and William J. Vining , INTERACTIVE GENERAL CHEMISTRY
3) 일반화학 홈페이지,
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실험결과는 반대로 증가했다. %해리도 공식을 이용해 생각해보았더니 충분히 증가할 수 있음을 알았다.
(5)Reference
-표준 일반화학실험, 대한 화학회, 천문각, 1999, pp117-120 [일반화학실험] 산해리 평형
(1)Abstract
(2)Introduction
(3)Data and Result
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1) 일반화학 실험 홈페이지(chem1.snu.ac.kr/~chemlab) 8. 인산의 적정과 완충용액,
실험 조교님의 안내 지침서
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co., 2000,
두산 세계 대 백과사전 99
3) Oxtoby 외 지음, 『Principles of Modern Chemistry』, 5th ed, Tomson, 2005, c
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산도 염기도 아닌 중성상태로 나타낸다. 반면, (+)의 개수가 많다면 산성, (-)의 개수가 많다면 염기성을 나타낸다고 볼 수 있다. 이런 산과 염기, 중화 반응을 볼 수 있는 일련의 과정은 "pH Meter“라는 pH 측정 장치와 "메틸오렌지, 페놀프탈레인
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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