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산성화되었고, 따라서 증류수가 아닌 산성용액에 유리전극을 헹구게 되는 것이다.
정교함이 강조되는 실험이어서, 신경써가면서 실험한다고 했지만 실험미숙으로 오차도 크게 발생하게 되었다. 하지만 해리평형에 대해 많은 것을 눈으로 직
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해리도가 훨씬 높은데 이는 B용액(인산)이 A용액(포름산)보다 강산이기 때문이다.
만약 정확한 실험을 했다면 Ka는 온도가 일정하면 농도가 변해도 일정하므로 A용액에서 농도에 따라 구한 Ka와 pKa가 똑같을 것이고 B용액도 마찬가지일 것이다.
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평형상수의 값을 가지게 된다.
약산과 약염기인 두 물질이 물에 녹아 평형에 도달하였을 때 그 때의 평형상수를 해리상수(Dissociation constant)라 하고 약산의 경우는 Ka, 약염기의 경우는 Kb 로 표시한다.
▩ 약한 산과 약한 염기
모든 약한 산 HA
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산해리 상수를 결정하는 실험이었다. 산 해리 상수는 산의 이온화 평형의 평형상수이며, 산의 세기를 나타내는 척도로 산 이온화 상수라고도 한다. 여기서 산 해리 상수의 값이 클수록 이온화가 잘 되는 것이므로 이를 센산이라고 하고, Ka 값
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서 오차가 발생했는지, 발생했다면 어느 정도였는지 알 수가 없었다.
또한 내가 찾아본 어떠한 교재에서도 평형상수 K에 대해 자세히 다루지는 않았다.(단 산해리 상수 Ka는 비교적 자세히 언급됐다). 다만 깁스 에너지를 구하는경우에 ln K 정
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생산기술은 공정에 대한 이해가 필요하고, 다른 분야 직원 분들과 협업을
하기 때문에 소통이 중요합니다. 저는 전공지식과 소통력을 갖추기 위해 다음과 같은 노력을 하였습니다.
‘일반화학’ 수업을 통하여 산염기와 평형을 비롯한 분석
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산법에 대해서 설명하라
♦ 분석화학에서 PH측정방법을 설명하라
♦ 벤젠에 대해
♦ 벤젠이 평면에 있는지 없는지에 대해
♦ 산염기 개념
♦ 엔트로피와 엔탈피에 대해 설명하시오.
♦ 양자역학
♦ 몰농도와 몰랄농
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산화 환원 적정이란
- 화학평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용
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