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용액의 pH가 상대적으로 낮아졌기 때문일 것이다. 이 때문에 완충 작용을 하는 것처럼 보이는 구간이 일찍 나타났다. EDTA가 완전히 용해된 다음부터는 KOH를 첨가함에 따라 pH가 급격히 증가하기 시작했다. EDTA의 물에 대한 낮은 용해도 때문에
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1. 용액의 조제 방법
2. 산/염기 적정
3. pH 측정 및 완충용액 제조
4. 탄수화물 정량실험 : 환원성 시험
5. 탄수화물 정성실험 : Somogyi-Nelson method
6. 분광법
7. 단백질의 정량실험 : Lowry method
8. 탄수화물 정성실험 : Thin layer chromatography (TLC)
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용액의 조제 방법
2. 산/염기 적정
3. pH 측정 및 완충용액 제조
4. 탄수화물 정량실험 : 환원성 시험
5. 탄수화물 정성실험 : Somogyi-Nelson method
6. 분광법
7. 단백질의 정량실험 : Lowry method
8. 탄수화물 정성실험 : Thin layer chromatography (TLC)
9. 효
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완충용액의 범위를 알아보는 실험이다. 인산은 약산이기 때문에 수산화나트륨과 반응시키면 중화점은 pH7보다 높은 곳에서 나타날 것이며 완충용액의 pH범위는 4~5정도 사이로 예상된다. 이번 실험에서는 산, 염기를 사용하기 때문에 피부에
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EDTA와 강산인 KOH를 적정하는데 있어서 완충용액이 아니었더라면 당량점 근처에서 pH가 급격하게 변했을 것이다.
완충작용이 너무나도 잘되어 혹시 우리조가 만든 KOH가 강염기가 아닌가 해서 pH 측정을 해봤는데 정말 강염기였다. 우리의 혈액
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