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pH=log1/[H+] = -log[H+]=7
이 된다. 수소이온 농도가 10-7그램 이온보다 클 때([H+]>[OH-]), 즉 pH가 7보다 작을때 그 용액은 산성이고, 그 반대일 때가 알칼리성이다. 수소 이온 농도를 측정하는 방법은 크게 나누어 전위차를 측정하는 방법과 수소 이온
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충용액에 담구어 둔다. 알칼리성 용액에서만 사용하려 할 때에는 붕 산용액에 담구어 둔다. 센 알칼리성 용액 (pH>10)은 유리막을 손상하므로 담그는 시간을 짧게 하도록 노력하여야 한다. 또, pH 측정결과가 11을 넘는 경우에는 측정이 끝나자
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과
0.1N NaOH 적가할양
(ml)
1회
2회
3회
평균
실제적가량
HCl용액의pH
실제적가량
HCl용액의pH
실제적가량
HCl용액의pH
실제적가량
HCl용액의pH
0.00
1.97
2.04
2.02
2.01
10.00
2.22
2.23
2.22
2.22
20.00
2.78
2.70
2.72
2.73
21.00
2.93
2.82
2.88
2.87
22.00
3.14
2.98
3.10
3.07
23.00
3.75
3
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pH는 표준 pH용액과 피측정 용액에서의 유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M, 10-3M, 4×10-4M,
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pH미터, 온도계, 피펫, 비이커, 삼각플라스크, 용량플라스크, 프탈산수소칼륨, pH 4와 pH 7의 pH표준용액, 0.1M HCL 표준용액, NaCL
□ 실험방법
pH 미터의 교정
pH미터의 교정은 제로교정과 스판교정을 되풀이함으로써 가능하다. 교정을 시작하기 전
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pH 9.0 이다. 여기서 EDTA는 Biomass를 깨는 역할을 Tris는 완충역할을 한다. Reference 1(이후 Ref 1.) 논문의 실험데이터를 전적으로 참고하였다. 우선 왼쪽 데이터에서 Periplasmic과 세포전체에서 각각 나오는 α-Amylase의 양을 정량적으로 비교할 수 있었
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다른 결과는 새로운 가설을 세울 기회이기도 하므로, 단순히 재실험에 그치지 않고 어떤 변수가 작용했는지 논리적으로 분석해봅니다. 예를 들어 이전에 실험 중 pH가 예상보다 빨리 변한 원인을 찾기 위해 완충용액 조성을 다시 검토했던 경
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