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체가 남지 않도록 계속 가열해야 하는데 기화되지 않은 액체가 남아서 오차가 났을 것이고 염화메틸렌에 기화하지 않은 불순물이 녹아 있었을 가능성도 있다. 그리고 이 실험은 표준 상태이어야 한다. 대기압은 1기압으로 가정했는데 만약 정
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체
분자간 상호작용이 존재하는 기체
높은 온도와 낮은 압력에서는 실제기체를 이상기체로 볼 수 있다.
Van der Waals 방정식
이상기체는 분자자체의 부피, 분자간 인력을 무시했으므로 이상 기체 상태 방정식이 실 제기체에는 잘 맞지 않으므로(
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상기체 상태방정식을 통해 분자량을 구할 수 있었고, Van der Waals 방정식을 이용해 분자량을 구할 수 있었다. 그런데, 이상기체 상태방정 식을 사용했을 때보다 Van der Waals 방정식을 이용하여 구한 값이 훨씬 더 작 음을 알 수 있다. Van der Waals 방
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체는 이상기체의 거동에 접근하며 Fugacity에너지의 척도이지만 몰 Gibbs에너지 이상의 장점을 가지고 있다. 즉, 가 0에서 ∞까지 변할 때 G는 -∞에서 +∞로 변한다.
특정한 온도와 압력에서 실제 기체의 fugacity는, 그 기체의 상태방정식이 알려져
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체의 양과 온도, 부피, 압력들의 관계는 기체 상태방정식에 의하여 주어지고, 대부분의 기체는 높은 온도와 낮은 압력에서 이상기체의 상태방정식 PV=nRT를 만족한다. 여기서, R은 기체상수라고 불리우는 기체의 상태를 기술할 때 사용되는 기
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