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Victor Meyer method)
기화하기 쉬운 액체의 증기 밀도를 측정하여 분자량을 측정하는 방법이다.
1878년 독일의 v. 마이어가 고안했다. 가스뷰렛 속에 들어 있는 공기의 부피를 V Cm2라한다. 이것은 시료 물질의 증기가 고온에서 차지하는 부피와 같은
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분자량(실험값) :
M ={wRT} over {PV}={({0.058g}×{0.0821atm·l·{K^-1}·{mol^-1}×373.15K})} over {1atm×0.0133}={133.60 g·mol^-1}
위의 Table 3에서 알 수 있듯이 실험값과 이론값이 차이가 너무 크게 났다.
3-3. DISCUSSION
이번 실험은 Victor Meyer 장치를 이용하여 휘발성 물
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Victor Meyer 장치를 이용하여 CHCl₃의 분자량을 구하는 실험이었 다. 여기에서 우리는 이상기체 상태방정식을 통해 분자량을 구할 수 있었고, Van der Waals 방정식을 이용해 분자량을 구할 수 있었다. 그런데, 이상기체 상태방정 식을 사용했을 때
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분자량 M의 평균값은
{110.6+131.2+126.5+130.7} over {4} =124.75
g·mol
임을 알 수 있다.
5. 고 찰
본래 실험하고자 했던 Victor Meyer 실험을 내부관 안에 휘발성 액체가 든 작은 유리공을 떨어뜨리기로 되어있었으나, 그 절차가 까다롭기 때문에 내부관에
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Victor-Mayer법을 이용한 분자량 측정
▶ 비커의 질량 : 24.580 g
(비커+유리구)의 질량
(비커+유리구+)의 질량
CCl4의 무게
실험 1
24.974 g
25.074 g
0.1 g
실험 2
24.970 g
25.073 g
0.104 g
T = 끓는점 78℃ + 273.15 = 351.15K , p = 1atm
R=0.0821 의 분자량 : 153.81g/mol
① 사염
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