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속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 반응을 “시계 반응”이라고 한다.
시계 반응에서는 첫 번째 반응에서 생성된 화합물이 빠른 속도
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속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 반응을 <시계 반응>이라고 한다. 시계 반응에서는 첫 번째 반응에서 생성된 화합물이 빠른 속도
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서 같이 섞어주는 KCl 과 (NH4)2SO4은 반응에는 참여하지 않지만 이온의 세기를 일정하게 해주기 위해서 넣어주는 용액이다. 또, 이번 반응은 농도에 따른 반응 속도를 알아보는 것이기 때문에 다른 모든 상황은 같이 유지 시켜줘야 한다.
이번 실
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속도 상수(k)를 계산했다.
* 오차분석
① 용액제작: KI(or KI +KCl)에 (NH4)2S2O8(or (NH4)2S2O8 +(NH4)2SO4)을 넣어 용액을 만들었는데 용액을 섞는 것과 동시에 초시계로 시간을 측정했다. 초시계를 조금 늦게 눌렀다면 용액의 반응이 조금 먼저 시작되어 반
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번 = 111.92 k1번 = 169.81
k2번 = 111.45 k2번 = 169.77
k3번 = 111.87 k3번 = 141.04
k평균 = 111.75 k평균 = 160.21
t4번측정 = 367초 t4번측정 = 349초
t4번예측 = 358.76 t4번예측 = 374.38
오차 = 2.25% 오차 = 7.27%
Discussion
우선 결과 산출이 매우 어려운 실험이였다.rate를 100/t(t
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