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서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
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수산화나트륨은 위험하다.
6. 참고 문헌
[1]. 옥스토비 6판 Principle of modern chemistry chp14.2 The empirical law of mass action 발췌(p.574)
표준 일반화학 실험 제6개정판 실험22. 평형상수와 용해도 곱 상수 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약과 실험 기
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65 mL
0.0666
0.0166
0.0083
3.68 × 10-5
0.025M NaOH
13.30 mL
0.0532
0.0282
0.0141
3.99 × 10-5
평 균
4.58 × 10-5
3. Discussion
(1) 실험 데이터를 통해 알아본 용해도곱 상수에 대한 고찰
실제 수산화칼슘의 용해도곱 상수 값을 알지 못하는 관계로 이 실험결과가 옳은지
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실험목적
수산화칼슘으로 포화된 용액에 수산화이온을 넣어주면 공통이온효과에 의해 의 농도가 감소된다. 본 실험에서는 이러한 원리를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아본다.
2.이론적 고찰
용해도보다
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칼슘이온의 농도가 낮아야 하는 이유는 NaOH가 해리하여 생긴 OH-이온이 공통이온으로서 작용하기 때문에 수산화칼슘의 용해도가 감소하기 때문이다. 이를 공통이온효과라 한다.
오차의 원인을 살펴보면, 4번 나눠하는 실험 중 처음 한 실험의
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수산화물, 황화물 및 탄산염 등을 폐수에 주입하여 용해되어 있는 금속을 불용상태로 하여 응결침전시켜 분리하 는 방법이다. 침전가능한 유해물질을 포함하는 모든 액상 폐기물에 적용이 가능한 방 법인데 특히 Cd, Cu, As, Pb 등은 이 방법에
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수산화나트륨(NaOH), 수산화칼륨(KOH), 수산화칼슘(Ca(OH)₂)이 있습니다.
반면, 약산의 예로는 아세트산(CH₃COOH), 탄산(H₂CO₃), 불소화수소산(HF)을 들 수 있으며, 약염기로는 암모니아(NH₃), 수산화알루미늄(Al(OH)₃), 메틸아민(CH₃NH₂)이 있습니
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