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서 칼슘이온이 침전되는 역반응이 일어난다. 결과적으로 농도가 더 높은 수산화나트륨 용액일 수록 더 적은 칼슘 이온 농도를 보였다.
3). 각 용액에서의 용해도곱을 비교하고, 용해도곱이 상수임을 알아보자. 실험에서 얻은 값과 문헌에서 조
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수산화나트륨은 위험하다.
6. 참고 문헌
[1]. 옥스토비 6판 Principle of modern chemistry chp14.2 The empirical law of mass action 발췌(p.574)
표준 일반화학 실험 제6개정판 실험22. 평형상수와 용해도 곱 상수 1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약과 실험 기
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실험목적
수산화칼슘으로 포화된 용액에 수산화이온을 넣어주면 공통이온효과에 의해 의 농도가 감소된다. 본 실험에서는 이러한 원리를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아본다.
2.이론적 고찰
용해도보다
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칼슘이온의 농도가 낮아야 하는 이유는 NaOH가 해리하여 생긴 OH-이온이 공통이온으로서 작용하기 때문에 수산화칼슘의 용해도가 감소하기 때문이다. 이를 공통이온효과라 한다.
오차의 원인을 살펴보면, 4번 나눠하는 실험 중 처음 한 실험의
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수산화칼슘을 반 숟가락 정도를 퍼서 물에 녹인다고 적혀있었는데 반 숟가락이 어느 정도 인지 정확하게 몰라서 대략 어림잡아 넣었다. 그래서인지 각각의 비커에 수산화칼슘을 넣고 유리막대로 저었을 때 어떤 것은 조금 진한 흰색이었고
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