|
수용액에서 산의 이온화를 바르게 나타낸 것은 ? (영동, 천호)
① 산 → H＋ ＋ 산기
② 산 → H＋ ＋ OH－
③ 산 → 양이온 ＋ OH－
④ 산 → 음이온 ＋ OH－
⑤ 산 → H＋ ＋ 염기
1. ④
2. ③
3. ①
4. ④
5. ③
6. H＋
7. ③
8. 염소기체
9. ㉠ : Cu2＋ ㉡ : Cu
|
|
|
수돗물 중에 염소이온이 얼마나 들어있는지를 측정하는 실험을 했다. 주위에서 쉽게 접할수 있는 수돗물에 대해 시험을 해서 친근하고 좋았다. 적정량으로부터 염소이온을 계산하는 식을 알게되었고, 증류수로 대조실험을 해서 수돗물에 얼
|
|
|
250ml 둥근바닥플라스크로 옮긴다.
⑩건조된 용액을 분별 증류한다.
⑪남은 용액과 증류된 용액 각각의 무게를 측정한다. 수율을 계산한다.
(Fraction 1: ~85℃
85~145℃) 1.목적
2.이론(염소화반응,실험반응식)
3.시약 및 기구
4.방법
|
|
|
수용액에서 전류가 흐르는 반대 방향으로 이동하는 입자는 ? (보성, 영등포여)
① 염화 이온② 나트륨 이온
③ 염소 원자④ 나트륨 원자
⑤ 염소 기체
81. 염화칼륨의 수용액은 다음과 같이 이온화한다.
KCl → K＋ ＋ Cl－
염화칼륨을 구성하고
|
|
|
5%수용액 3mL를 넣는다. NaCl대신에 NaBr, NaI를 넣어 똑같은 실험을 한 후 사염화탄소(CCl4)층의 색깔을 관찰한다.
4)실험결과
Cl2,Br2,I2가 사염화탄소 층에 녹을 때의 색
CCl4에
녹은용액
염소수(Cl2)
브롬수(Br2)
요오드수용액(I2)
색
황록색
적갈색
보라
|
|
메뉴펼치기
