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가져야할 조건
② 막분리의 장,단점
③ 막 분리 공정의 특징
④ 막 오염 및 세척
4. 실 험
1) 기기 및 시약
2) 실험 방법
가) 공정도 그리기
나) 링크 연결하기
다) 자동화 시스템 실행하기
5. 결 과
① 공정설계도
② 유량
6. 결 론
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홈페이지 (
www..knu.ac.kr
)
엠파스 백과사전 (
www.empas.com
)
네이버 (
www.naver.com
)
Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics by J. M. Smith (McGraw-Hill 6th edition, 2002) 1. 목적
2. 이론
3.실험
4.방법
5.실험결과
6.고찰
7.결론
8.참고문헌
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실험실에서의 중화 반응 연구에 중요한 기초 자료가 된다. 또한, 실험 과정에서 발생할 수 있는 오차를 최소화하기 위한 방법론에 대해 논의하였다. 향후 연구에서는 다양한 산 및 염기의 농도 변화를 적용하여 다각적인 접근이 필요할 것이
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실험을 할 때 첫 번째 실험에서는 0.02N황산 용액을 500ml를 넘게 넣어도 pH값이 6정도 나왔습니다. 다시 조교에게 다시 침출수를 받아서 할 때는 약 17ml를 넣으니 4.5 정도의 pH값이 나왔습니다. 그렇게 까지 값이 틀리게 나온 이유를 알고 싶습니
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1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
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실험에 사용했던 염다리를 그대로 사용하여서 농도차전지 실험에서 오차가 커졌다. 아연이온의 농도 차에만 의존하는 반응이어야 하는데 염다리에 흡수되었던 다른 금속의 전해질이 영향을 미쳐서 표준환원전위로부터 계산되는 기전력이 0
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실험 실의 환기가 잘 되도록 해야 한다.
2) 제산제는 성분이 무엇인가를 확실히 알아야 한다.
3) 적정을 하는 동안에 용액을 잘 저어주어야 하고 NaOH 표준 용액을 너무 빨리 넣지 말아야 한다.
4) 처음 실험에서는 NaOH 용액을 조금씩 넣어주면서
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산성이면 적색, 중성/염기성이면
등황색을 나타낸다. 대개 지시약으로 사용한다.
NaOH 수산화소듐은 물에 녹아 강염기성 수용액을 만든다. Pure한 수산화소듐은 흰색
결정이며, 수증기와 CO2를 흡수한다. Mw=39.997 g/mol, Bp=1390.0℃, M
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염기 농도를 가진 용액(NaOH) 실험
1차
2차
평균
메틸오렌지
21.6
-
21.6
페놀프탈레인
21.2
21
21.1
를 이용하여 NaOH의 농도를 구한다.
0.1087 × 21.1 = x × 25
x = 0.0917428 ≒ 0.0917N
[실험3] 수산화나트륨 / 탄산나트륨 혼합물의 정량(Warder 법)
(1) 0.1N NaCo 표준
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염기성 염이 만들어지기 때문이다.
4) CH3COOH의 이온화상수(산해리상수)를 구하라.
=>
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 산-염기 중화적정 실험을 통하여 미지의 산의 농도를 구하였다. 염산 과 식초를 둘 다 20ml씩 떠와서 0.1N의 수산화나트륨으
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