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염기성용액에서는 노란색을 띠고, 용액의 산성도가 강해질수록 붉은색을 띤다. 더 정확하게는 pH 3.1∼4.4를 변색범위로 가지고 있으며 pH 3.1 아래에서 붉은색을 띠고 pH 4.4보다 높은 pH에서는 노란색을 띤다.
7. 참고문헌
일반화학실험(Laboratory Ex
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실험 원리(Theory, Principle)
6. 시약 및 기구(Reagents & Appratus, Chemicals & Instruments)
1)시약(Reagents, Chemicals)
2) 기구(Appratus, Instruments)
7. 실험 방법(Procedure)
8. 결과(Results)
1)관찰 결과(Observation)
2)실험 결과(Experimental data)
9. 계산(Calculation)
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적정곡선을 그리고 당량점을 결정하라.
2) 초산 용액의 농도를 결정하라.
나. 0.050 M 인산 용액을 0.10N 수산화 나트륨 용액으로 적정할 때 두 개의 변곡점이 얻어진다. 이를 염산의 경우와 비교하여 설명하라. <목적>
<이론>
<실험 방법>
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산 염기 적정
산 염기 적정의 종류
지시약
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25.0
26.0
27.0
28.0
29.0
30.0
pH
11.75
11.91
12.04
12.13
12.19
12.24
12.28
※pH - NaOH의 양 그래프 1. 실험의 목적
2. 실험값과 실험값 계산
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취하여 삼각플라스크에 넣고, 페놀프탈레인 용액 2
~ 3 방울을 떨어뜨린다.
5. Part I에서와 같은 방법으로 NaOH 용액으로 적정을 한다.
6. 2 회 이상 적정을 하여 평균값을 구한다. 실험목표
이론
실험 전 예비보고서
기구 및 시약
실험 방법
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산 + 센염기 : 당량점 pH = 7
2) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH > 7
3) 센산 + 약한염기 : 당량점 pH < 7
4) 약한산 + 약한염기 : 보통 이용하지 않음
6. Reference
John McMurry, 일반화학, 진영사, 2000, 표 C.1
R. A. Alberty / R. J. Silbey, 물리화학, 길중당, 275∼276
W
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염기의 중화되는 pH값은 정확하게 알려지지 않아서 당량점을 구하는데 어려움이 있다. 이와 관련된 또 다른 문제로 CH3COOH의 이온화상수 값이 실제 문헌값보다() 큰 값으로 나타났다. 원래 산, 염기의 정의를 하나정도 밖에 알지 못했는데, 실험
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. 적정과정 전후의 뷰렛 눈금을 앞의 실험과 같이 정확하게 읽고 기록한다.
3. 이 과정을 세 번 반복하고 각각의 결과를 비교하고 평균값을 얻는다.
8. Data and Result 1. 날짜
2. 조원
3. 제목
4. 목적
5. 기구
6. 원리
7. 실험방법
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54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M'V'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M' * 10(식초 부피)
M' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번 실험
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