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Ⅰ.실험목적
기기를 이용하여 pH 측정법과 전극의 원리를 이해한다.
Ⅱ. 이론
물의 이온화
물은 약한 전해질로서 다음과 같이 해리한다. H2O + H2O → H3O+ + OH-
순수한 물에서 H+와 OH-의 농도 [H+] = 1.0×10-7
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meter 사용법을 익히고 pH를 통해 두 가지 미지 시료의 산해리 상수를 구하여 미지시료를 결정한다.
*pH와 pK
pH = log (1/[H+]) = -log [H+]
pK = -log K = log (1/K)
(K는 평형상수로 K = [H+][A-]/[HA]로 나타낸다)
*화학평형
많은 반응을 통해서 볼때 반응물이 100%
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pH + log([A]/[HA])
∴pH= pKa - log([A]/[HA])
2.실험 이론
2-2 pH meter 사용법
- pH-meter
: 유리 전극ㆍ칼로멜 전극계의 원리로 구성
- 기준전극① 유리전극
다른 또 하나의 기준전극에 의하여 완전한
cell을 형성
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pH-meter로 측정하여 액성에 따라 pH값이 어떻게 달라지는지 이해하고, pH와 수소이온 농도 (H^+)와의 관계를 알며, pH-meter의 원리와 사용법을 익힌다.
2. 실험원리
① pH: 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수용액 중의 수소이온 농도 [H^+] (mol/L
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사용법 질문
② 수술 전 간호에 대해 설명하시오
③ 마약, 진통제 투여 시 간호는
④ PH의 증상은
⑤ 희망하는 부서와 이유를 말하시오
⑥ shock의 증상과 종류를 말하시오
⑦ 예방접종에 관해 말하시오
⑧ CVP 정상치는, 재는 방법은 1.
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