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실험에 관한 고찰
이번 실험은 온도가 반응속도에 미치는 영향에 대한 실험 이였다. 아레니우스의 식에서 알 수 있듯이 속도상수가 크다는 것은 활성화 에너지가 작다는 것을 뜻하고, 마찬가지로 온도가 증가하면 속도상수도 커진다. 온도가
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-실험1 화학반응속도(II)-온도의 영향
(1) 0.2 M KI, 0.1M ?(NH_4)?_2 S_2 O_8, 0.02 M Na_2 S_2 O_3 를 각각 100 ml 제조한다.
(2) 녹말지시약을 제조한다.
(3) 피펫으로 0.2 M KI 20 ml를 100 ml 삼각플라스크에 취한다. (플라스크1)
(4) 피펫으로 0.1M ?(NH_4)?_2 S_2 O_8 20 ml
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용액이 아닌 상태에서도 산 · 염기로서 작용하는 예를 설명하지 못한 탓에 브뢴스테드의 산 · 염기설로 대체되었다.
브뢴스테드의 산염기설 : 브뢴스테드의 산염기설에 따르면 모든 산-염기 반응은 항상 짝을 이루어서 일어나는데, 이때 분
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★ 목차
1. 실험 내 온도 및 기압
2. 실험 장치 도시
3. 실험 결과
4. Error&Cause
5. Discussion
6. 비고
- 지은이 : 조 지훈
1. 실험 내 온도 및 기압
1) 실험 내 온도 : 23
2) 실험 내 기압 : 750
3) 실험 내 습도 : 13:00시 49%
2. 실험 장치 도시
1) 장치 기구 명 :
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녹는 정도는 여러 인자에 의해 좌우되고 비슷한 것끼리 녹는것을 알았다.
다시 말해 극성은 극성끼리 비극성은 비극성끼리 녹는다.
흡혈반응의 경우, 온도가 증가하면 용해도는 증가하고, 이와 반대로 열을 방출하는 발열반응은 온도의 증가
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