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글리신의 안정화 상수를 구하는 것이다. Ni2+ 이온의 초기 농도[Ni02+] 및 글리신의 초기 농도[gly H0]와 글리신의 Ka값, 그리고 평형에서의 pH 등을 알고 이것을 이용하여 구한 안정도 상수는 다음과 같은 값을 가진다. n=1/2일 때 K1=1/[gly-]이다. 실제
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상수(formation constant) or 안정도상수(Stability constant)
:수용액상에서 금속이온과 리간드로부터의 착이온의 형성에 대한 평형상수이다.
수용액에서 Ag+이온은 단계적으로 NH3와 반응하여 착이온을 형성한다.
Ag+(aq) + NH3 Ag(NH3)+(aq)
Ag(NH3)+ + NH3 Ag(NH3)
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x2dot];
2)
function xdot=young(t,x)
global c n
c = 10;
n = 5;
x1dot = 3*(x(1)+x(2)-(x(1)^3/3)-1.3);
x2dot = (c*x(1) - n*x(2)^2);
xdot=[x1dot;x2dot]; ◎ 안정도 판별
◎ 선형 비선형 모든 미분방정식 풀수 있는 방법:Runge-kutta법
◎ 2계 미분 방정식(R-L-C시스템)
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x2dot];
2)
function xdot=young(t,x)
global c n
c = 10;
n = 5;
x1dot = 3*(x(1)+x(2)-(x(1)^3/3)-1.3);
x2dot = (c*x(1) - n*x(2)^2);
xdot=[x1dot;x2dot]; ◎ 안정도 판별
◎ 선형 비선형 모든 미분방정식 풀수 있는 방법:Runge-kutta법
◎ 2계 미분 방정식(R-L-C시스템)
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상수(Formation constant)
: 안정도 상수(Stability constant)라고도 하며, 용액에서 착화합물의 생성 반응의 평형 상수이다. 생성 상수는 착화합물을 생성하는 시약 간의 상호작용의 세기를 나타내며, 생성 상수가 클수록 당량점 부근에서 금속 이온 농
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상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수단을 설명하고 여기에서 화학공학이 어떻게 이용되고 있는 지를 설명하시오.
- 플
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