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어는 점이 문헌상의 값보다 작았는데, 그 이유는 낮은 값만큼의 불순물이 포함되어 어는 점 내림이 발생했기 때문이다.
그런데 용액의 온도가 다시 내려가다가 갑자기 일정해지는 지점이 있다. 그 이유는 과냉각상태, 즉 용액의 상태가 변하
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어는 점 = 66°C , 60°C
시간(초)
온도(°C)
시간(초)
온도(°C)
0
80
480
51
30
78
510
48
60
72
540
45
90
68
570
42
120
67
600
40
150
66
630
38
180
66
660
36
210
64
690
34
240
62
720
34
270
61
750
33
300
60
780
32
330
60
810
31
360
60
840
31
390
60
870
30
420
58
900
30
450
55
930
5) 어는 점 내림을 통
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어는점 내림을 이용하여 물질의 분자량을 알아보는 실험이었다. 미지의 유기 성분이 함유된 수용액의 어는 점 내림을 이용하여 그 유기 성분의 분자량을 결정하는 것이 이번 실험의 목표였으며 실제로도 단순히 어는 점 내림을 확인하는 것
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문제가 있었다.
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림
원래 이 실험의 취지는 NaCl의 분자량을 58.44로 했을 때 예상한 어는점내림보 다 측정된 어는 점 내림이 대략 2배가 되는 것으로부터 전해질인 소금이 물속 에서 Na+ 와 Cl- 로 분해되어 농도
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6 ℃
나프탈렌
나프탈렌 + 바이페닐
녹시 시작한 온도(℃)
61
45
완전히 녹을 때의 온도(℃)
78
59
어는 점(℃)
76
42
오차율(%)
2.53
9.25
6. 고찰 :
이번 실험에 있어서 저번에 실험했던 ‘어는점 내림 측정’이 아주 도움이 되었다. 실험하는 과정에 있
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