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에테르기(-O-)를 가진 두 물질의 물에 대한 용해성과 NaCl을 첨가하였을 때의 변화를 관찰하여 구조에 따른 용해성과 Salting Out 과 관련지어 용질의 경쟁을 알 수 있다.
Salting Out(http://en.wikipedia.org/wiki/Salt_out
에서 발췌 및 정리)
높은 염 농도에서
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작용기로 -C6H5 의 화학식을 지닌다. 여기 에서 6개의 탄소 원자는 오른쪽 그림과 같이 순환 고리 구조를 이루며 배열되어 있다. -Ph 를 약어로 가지는 페닐기는 아릴기의 일종이다. 페닐기는 매우 안정적이며, 방향족 탄화수소의 일종이고, 많은
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에테르기(-O-), 아미드기(-CONH₂)와 같은 해리되지 않는 약한 친수기를 여러개를 가지고 있다. 그리하여 이 약한 친수기의 수에 따라 계면활성제의 친수성, 즉 HLB가 달라진다. 비이온 계면활성제는 비교적 근년에 발달한 것으로 그 성질이 이온
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에테르기
CH3-O-CH3(dimethyl ether)
알데히드
(aldehyde)
포르밀기
(포름알데히드), (아세트알데히드)
케톤
(ketone)
카르보닐기
(아세톤)
카복시산
(carboxylic acid)
카르복시기
(포름산) (아세트산)
에스테르
(ester)
에스테르기
아미드
(amide)
아미드기
,
락톤
(
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에테르기를 한개 더 가지고 있는 다이옥세인은 테트라하이드로퓨란과 마찬가지로 물에서 잘 섞였다. 그러나 NaCl을 넣었을 때에는 층분리가 일어나지 않았는데 이는 다이옥세인이 물과 수소결합을 할 수 있는 산소원자가 테트라하이드로퓨란
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