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실험목적>
<실험원리>
Ⅰ. Heat of Combustion(연소열)
Ⅱ. Internal Energy(자유에너지)
Ⅲ. Enthalpy(엔탈피)
Ⅳ. The first law of Thermodynamics(열역학 제 1법칙)
Ⅴ. Heat Capacity(열용량)
Ⅵ. Calorimeter(열량계)
Ⅶ. 실험도구-시약
Ⅷ. 실험도구-도
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실험에서 점성도의 경향성은 알아낼 수 있었지만 그 값들이 정확하게 그 시료의 점성도인지는 알아내거나 그에따른 오차를 측정하는 실험은 아니였고 위에서 언급했던 경향성만은 알아보는 실험이었다.
또한 이 실험에서 역학적 에너지들을
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실험기구 및 시약
100mL 눈금실린더 1개, 50mL 뷰렛 1개, 전자저울, 증류수, 에탄올
3.1 실험방법
잘 건조된 100mL 눈금실린더의 질량을 0.001g까지 정밀하게 측정한다.
눈금실린더에 약 40mL의 증류수를 넣고, 전체 질량을 0.001g까지 정밀하게 측정한 후
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이상적인 사이클에서는 팽창기는 단열 팽창을 하므로 엔탈피의 변화가 없다. 그러므로 h3와 h4는 같아야 한다. 하지만 실제의 사이클에서는 엔탈피가 감소하여 h4 > h3가 됨을 볼 수 있었다. 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험결과 및 고찰
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엔탈피와 엔트로피가 온도 변화에 많이 변하지 않는다면
(7.14)
기체의 생성이나 소모의 경우 적용하기 쉽다
온도가 K에 미치는 영향
if 엔탈피와 엔트로피가 온도 변화에 무관하다고 가정
,
를 대입하면
다른온도 에서는 ,
두식을 빼면 van
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엔탈피 변화
연소반응(combustion): 유기화합물인 화합물과 산소의 완전한 반응
유기화합물이 연소: CO2와 물
화합물이 질소를 포함 : 질소기체
표 3.6 표준연소엔탈피
연소 엔탈피는 열이 일정부피에서 전달되는 봄베열량계를 이용하여 측정
를
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측정하여 다음과 같은 값을 나타내었다.
ao (㎝) V(㎠/mole)
At T1 = 1040 K 3.7021 x 10-8 7.6404
At T2 = 1340 K 3.7113 x 10-8 7.6992
순수물질 A에서 공공농도의 온도 의존성의 관계를 유도하라.
13.2 FCC 재료에서 interstitial의 생성 엔탈피는 188KJ/mol이고 과잉 엔
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INTRODUCTION 【소개】
1-1 실험 목적
1-2 실험 원리
1-3 사용장치 및 기술
1-4 안전 유의사항
2. EXPERIMENTAL【실험】
2-1 실험기구 및 시약
2-2 실험의 절차
2-3 RAW DATA - 실온
3. RESULTS & DISCUSSION
4. 결과 및 분석
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측정한다.
3)약 2g의 고체 수산화 나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어 준다.
4)용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 플라스크의 무게를 잰다.
실험 B. H5의 측정
1)0.25M 염산 용액 대신 증류수 100ml로 실험 A
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중의 수분을 흡수하여 녹기 때문에
시간을 낭비하지 말아야 한다.
- 고체 NaOH을 손으로 만지지 말아야 한다.
- 온도 측정 시 최고 온도를 정확히 읽는다.
- 단열을 철저히 한다. 2. 이론
2.기구 및 시약
3.실험방법
주의 및 참고 사항
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