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엔탈피와 엔트로피가 온도 변화에 많이 변하지 않는다면
(7.14)
기체의 생성이나 소모의 경우 적용하기 쉽다
온도가 K에 미치는 영향
if 엔탈피와 엔트로피가 온도 변화에 무관하다고 가정
,
를 대입하면
다른온도 에서는 ,
두식을 빼면 van
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엔탈피 변화
연소반응(combustion): 유기화합물인 화합물과 산소의 완전한 반응
유기화합물이 연소: CO2와 물
화합물이 질소를 포함 : 질소기체
표 3.6 표준연소엔탈피
연소 엔탈피는 열이 일정부피에서 전달되는 봄베열량계를 이용하여 측정
를
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측정하여 다음과 같은 값을 나타내었다.
ao (㎝) V(㎠/mole)
At T1 = 1040 K 3.7021 x 10-8 7.6404
At T2 = 1340 K 3.7113 x 10-8 7.6992
순수물질 A에서 공공농도의 온도 의존성의 관계를 유도하라.
13.2 FCC 재료에서 interstitial의 생성 엔탈피는 188KJ/mol이고 과잉 엔
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INTRODUCTION 【소개】
1-1 실험 목적
1-2 실험 원리
1-3 사용장치 및 기술
1-4 안전 유의사항
2. EXPERIMENTAL【실험】
2-1 실험기구 및 시약
2-2 실험의 절차
2-3 RAW DATA - 실온
3. RESULTS & DISCUSSION
4. 결과 및 분석
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측정한다.
3)약 2g의 고체 수산화 나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어 준다.
4)용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 플라스크의 무게를 잰다.
실험 B. H5의 측정
1)0.25M 염산 용액 대신 증류수 100ml로 실험 A
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중의 수분을 흡수하여 녹기 때문에
시간을 낭비하지 말아야 한다.
- 고체 NaOH을 손으로 만지지 말아야 한다.
- 온도 측정 시 최고 온도를 정확히 읽는다.
- 단열을 철저히 한다. 2. 이론
2.기구 및 시약
3.실험방법
주의 및 참고 사항
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것은 물이 수증기로 기화
할 때 필요한 열,즉 기화열 또는 증발열 때문이며, 전체 반응
에서 수소와 산소가 어떤 경로를 거치든 반응에 따르는 총
열량은 변함이 이다. 실험 목표
실험 이론
실험 방법
주의 사항
결과의 처리
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높이 올라갔을 때의 온도를 기록한다.
⑦ 참고문헌
- 일반화학(박면용 외역 , 노군당, pp.178~180)
- 일반화학(대한 화학교재편찬위원회, 참구당 pp.242~245) ① 실험제목
② 실험목표
③ 시약 및 기구
④ 실험 원리
⑥ 실험방법
⑦ 참고문헌
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실험이었다. 비록 실험값에서는 △H1 + △H2 의 값이 높게 나타나는 오차를 갖게 되었지만 그런데로 얼추 비슷한 반응열을 나타내어서 그나마 다행이다 NaOH를 재서 넣을 때에 종이에 달라붙어서 완전히 다 떨어뜨리지 못한것을 감안한다면 정
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실험오차>
오차가 생긴 원인인 3가지가 있다. 첫 번째, NaOH(s)의 경우 조해성이 강하기 때문에 공기에 노출된 순간부터 질량이 변하기 때문에 빠르게 측정하고 삼각플라스크에 넣어 주어야 했다. 빠른 속도로 무게를 맞추고 가져갔지만 완벽
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