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실험이 되지 않았고, 정확한 결과 값을 내지 못했다. 앞으로의 실험에서는 사전조사를 확실히 하여 오차 값을 줄이는데 노력해야 하겠다. 6. Result
실험 A. △H4의 측정
실험 B. △H5의 측정
실험 C. △H6의 측정
7. Discussion & Feeling
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측정이나 삼각플 라스크에 넣을 때 오랜 시간을 소비하면 대기 중의 수분을 함량하게 되므로 정확 한 실험을 할 수 없게 된다. 따라서 실험 과정에서 시간 안배를 잘해서 수산화나 트륨이 대기 중의 수분을 함량하지 않도록 주의를 해야 한다.
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온도 : 23
중화된 용액의 최고 온도 : 27
온도 상승값: 4
용액에 의해 흡수된 열량 :
플라스크에 의해 흡수된 열량 :
반응 1에서 방출된 열량:
1몰당 반응열, : 의 몰질량은 이며, 2g을 사용하였으
므로, 0.05M 이다. 따라서
- 실험 B. 의 측정
삼각플
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열이 확실히 되지 않았다. 온도측정이 중요한 부분임을 생각할 때 오차의 중요한 원인이 될 수 있다.
실험에 의한 오차 값은 0.24KJ/mol으로 확인되었지만 전체실험을 통하여 이론값에 근사한 값을 확인할 수 있었으며 이는 헤스의 법칙에 어긋
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측정한 뒤 용기에 넣을 때 다 떨어지지 않아서 불편함이 있었다. 최대한 노력해서 떨어뜨렸지만, 약포지에 묻어 있는 NaOH는 무시하지 못 할 양이다.
이 정도로 줄이겠다. 오차가 적은 실험이었지만 오차원인은 상당히 많은 것 같다. 어쩌면 오
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실험 B
1) 염산용액 대신 물 50mL로 같은 실험을 한다
③ 실험 C
1) 삼각 플라스크의 무게를 측정하고, 0.5M 염산용액 25mL를 삼각플라스크에 넣는다.
2) 눈금 실린더에 0.5M NaOH용액 25mL를 취한다.
3) 두 용액의 온도가 같아질 때까지 기다려 온도 기록.
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실험한 후 연소열을 구한다.
▶ 주의 사항
- bomb는 8000cal이상 방출하는 sample을 사용해서는 안된다.
- 초기 산소 압력은 40atm, sample은 1g을 초과하지 않게 한다.
- bomb calorimeter를 항상 깨끗이 하고 긁히거나 떨어뜨리지 않도록 주의한다.
- bomb를 as
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1. 실험 결과
가. 반응 1 결과
- 반응 1 : NaOH(s) + H2O(l) → NaOH(aq)
150mL 비커의 무게 : 67.8807g
고체 NaOH의 무게 : 1.0g
NaOH 용액과 플라스크의 무게 : 167.6965g
Weighing paper의 무게 : 0.2768g
NaOH 용액의 무게 : 167.6965g - 67.8807g - 0.2768g = 99.5390g
물의 온도 :
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플라스크의 무게를 잰다.
실험B △H 의 측정
①0.25M염산 용액 대신 증류수 200mL로 실험 A를 반복한다.
실험C △H 의 측정
①250mL 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g까지 측정하고, 스타이로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록한다.
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확인한 매우 유익한 실험이었다.
5. 내가 한 일
- 0.25M HCl, 0.5M HCl을 100mL, 50mL 측정하여 들고왔다.
- 중화된 용액의 온도를 측정하였다.
- 사용한 플라스크 외의 실험기구들을 씻었다. 1. Principle & Theory
2. Result
3. Discussion
4. 내가한 일
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